题目内容
17．（1）写出下列反应的化学方程式：①工业上电解饱和食盐水制取大量氯气2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯气和水反应Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化学方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．
分析 （1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e-，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；
②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e-，Cl从-1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒和原子个数守恒规律配平方程式；
解答 解：（1）①电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）①反应中铜元素化合价从0→+2价，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合价从+5价→+2价，得到3e-，要使铜失去电子总数等于硝酸根中的氮得到电子总数，则Cu系数为3，NO系数为2，依据原子个数守恒硝酸铜系数为3，则硝酸系数为8，依据氢原子个数守恒，水的系数为4，
方程式为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3 8 3 2 4；
②反应中Mn元素从+7价→+2价，得到5e-，Cl从-1价→0价，依据氧化还原反应得失电子守恒，高锰酸钾系数为2，氯气系数为10，依据原子个数守恒，氯化锰系数为2，氯化钾系数为2，则氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水系数为8，
方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，
故答案为：2 16 2 5 2 8
点评 本题考查了化学方程式的书写、氧化还原反应方程式配平，明确反应实质是解题关键，氧化还原方程式配平时应注意得失电子守恒、原子个数守恒规律的应用．
步步高达标卷系列答案| 实验 | 现象 | 离子方程式 | |
| A | 稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中 | 白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
| B | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸 | 磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色 | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C | Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O |
| D | 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 20% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 80% |
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（2）你认为p1＜ p2； p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| C． | H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 |
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
| A． | 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 | |
| B． | 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 | |
| C． | 1 molH2O分子中含有10 mol电子 | |
| D． | 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b-a）g•mol-1 |
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：