18．对于反应4CO(g)+2NO2(g)═N2(g)+4CO2(g).以下化学反应速率的表示中.所表示反应速率最快的是( )A．v(CO)=1.6 mol•-1B．v(NO2)=0.9 ——青夏教育精英家教网——

18．对于反应4CO（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4CO₂（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（CO）=1.6 mol•（L•min）^-1		B．	v（NO₂）=0.9 mol•（L•min）^-1
	C．	v（N₂）=0.25mol•（L•min）^-1		D．	v（CO₂）=1.2 mol•（L•min）^-1

17．过量的锌粉与10mL 浓度为1mol•L^-1的盐酸反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但不影响氢气生成量的是（　　）

16．写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226KJ/mol
请写出常温下，过氧化钠与一氧化碳反应生成碳酸钠的热化学方程式：CO（g）+Na₂O₂（s）=Na₂CO₃（s）△H=-549 kJ/mol．

15．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	原子晶体和分子晶体中一定都存在共价键
	B．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高与分子间作用力有关
	C．	含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
	D．	键角比较：CO₂＞SiO₂＞BF₃＞NH₃＞H₂O

在10mL 0.05mo1/L的某金属硫酸盐溶液中，滴加0.1mo1/L BaCl₂溶液，生成沉淀质量与加入BaCl₂溶液体积关系如图所示，10mL该硫酸盐与足量的氢氧化钠完全反应生成10^-3 mol沉淀，则该金属硫酸盐中金属元素的化合价为（　　）

13．从下列事实所得出的解释或结论正确的是（　　）

选项	实验事实	解释或结论
A	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0	金刚石比石墨稳定
B	2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0 该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸

12．已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol
	B．	反应①中的能量变化如图所示：
	C．	根据②推知反应CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ/mol
	D．	CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol^-1，则1mol H₂SO₄和足量氨水反应，释放的热量为114.6kJ
	B．	已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，则有：H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ/mol
	C．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1，则CH₃OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol^-1
	D．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；?△H=QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 0℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率V_c=0.0065mol•L^-1•min^-1，实验2中采取的措施是使用催化剂；实验3中n_3＞1.0mol（填“＞、=、＜”）．
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q＜0（填“＞、=、＜”），
（2）在另一反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的abd．
a．10～15min可能是升高了温度 b．10～15min可能是加入了催剂
c．20min时可能缩小了容器体积 d．20min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此时容器的压强为P（始）．反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P（始）的$\frac{7}{8}$．若相同条件下，向上述容器中分别通入a molA（g）、b molB（g）、c molC（g），欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P（始）的$\frac{7}{8}$．
①a、b、c必须满足的关系是a+c=5，b+$\frac{1}{2}$c=3．（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是3＜a≤5．

9．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 molN₂和1.5 molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反应的中和热为-57.3 kJ•mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3 kJ•mol^-1）
	D．	在101 kPa时，2 gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

0 173143 173151 173157 173161 173167 173169 173173 173179 173181 173187 173193 173197 173199 173203 173209 173211 173217 173221 173223 173227 173229 173233 173235 173237 173238 173239 173241 173242 173243 173245 173247 173251 173253 173257 173259 173263 173269 173271 173277 173281 173283 173287 173293 173299 173301 173307 173311 173313 173319 173323 173329 173337 203614