4．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出） 
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金  属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为离子键，写出反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，检验E物质中阳离子的操作和现象在试液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有铁离子，否则不含有铁离子，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质3.36 g．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，写出D单质的一种用途作半导体材料．
3．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图；L在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式．
（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为HN3．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为2.24L．
2．质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为（　　）
A．0.3 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.5 mol•L-1D．0.6 mol•L-1
1．某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（　　）
A．一定存在的离子是Na+、SO32-、NO3-、AlO2-
B．一定存在的离子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-
C．可能存在的离子是Al3+、CO32-
D．可能存在的离子是CO32-、S2-
20．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　）
A．①称量氢氧化钠固体B．②收集NO气体
C．③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸D．④吸收NH3不会造成倒吸
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
A．金属性：X＞Y，还原性：Z-＞W2-B．原子半径：X＞Y＞W＞Z
C．离子半径：Y2+＜X+＜Z-＜W2-D．原子序数：Y＞X＞Z＞W
16．下列叙述的两个量，一定相等的是（　　）
A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目
C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目
D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度
15．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA
B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L
C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA
D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA
 0  173108  173116  173122  173126  173132  173134  173138  173144  173146  173152  173158  173162  173164  173168  173174  173176  173182  173186  173188  173192  173194  173198  173200  173202  173203  173204  173206  173207  173208  173210  173212  173216  173218  173222  173224  173228  173234  173236  173242  173246  173248  173252  173258  173264  173266  173272  173276  173278  173284  173288  173294  173302  203614 

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