题目内容
15．若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA | |
| B． | 将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L | |
| C． | 22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA | |
| D． | 20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA |
分析 A、根据反应后氯元素的价态来分析；
B、氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L；
C、氨气所处的状态不明确；
D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol．
解答 解：A、由于反应后氯元素的价态可能为-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反应后转移的电子数与反应后的价态有关，不一定为2NA个，故A错误；
B、氧化钠溶于1L水后，溶于体积大于1L，故溶液中钠离子的浓度小于1mol/L，故B错误；
C、氨气所处的状态不明确，故22.4L氨气的物质的量不能计算，故C错误；
D、重水（2H216O）的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子即10NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
5．
如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）
如图表示1g O2与1g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）| A． | C2H4 （气） | B． | CH4 | C． | CO2 | D． | NO |
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| B． | 饱和氯水中：NH4+、SO32-、SO42-、Cl- | |
| C． | c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24LCl2与足量水应，消耗1.8g H2O | |
| C． | 已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果该反应吸收的能量为46.0kJ，则形成N-H键的数目为3NA | |
| D． | 32g铜和足量硫完全反应，生成Cu2S，转移的电子数为0.5NA |
．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X与Y能形成多种化合物，其中一种含有10电子的化合物是CH4，该化合物可与氧气在碱性溶液的条件下形成原电池供能，写出负极涉及的电极方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
20．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ）
| A． | ①称量氢氧化钠固体 | B． | ②收集NO气体 | ||
| C． | ③配制100 mL 0.10 mol•L-1盐酸 | D． | ④吸收NH3不会造成倒吸 |
4．已知下列反应的平衡常数：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
则反应：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常数为（ ）
| A． | K1+K2 | B． | K-K2 | C． | K1×K2 | D． | $\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$ |
X、Y、Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是