14．在25℃.1.01×105Pa下.将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应.放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol&——青夏教育精英家教网——

14．在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入到750mL 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol•L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

13．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）

	A．	白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
	B．	X和Z形成的化合物只有两种
	C．	X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
	D．	X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

12．磷与氯气反应的能量变化图象如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出磷固体在氯气中反应生成三氯化磷蒸汽的热化学方程式Cl₂（g）+P（s）═PCl₃（g）△H=-399KJ/mol-（93KJ/mol）=-306KJ/mol．
（2）用磷固体和氯气制备五氯化磷固体．
①若计算生成2mol PCl₅（s）时的能量变化，则还需要的物理量是三氯化磷和氯气反应的焓变（填名称）；
②制备1mol五氯化磷固体有两种方案：
方案1：

方案1的△H=（填“＞”，“＜”“=”）方案2的△H，理由是反应物制备生成物，反应焓变只与起始和终了物质有关，和变化过程无关．
（3）五氯化磷与水剧烈反应生成两种酸，发生非氧化还原反应，工业上，可以用烧碱溶液吸收尾气中的五氯化磷和氯气，避免污染环境，写出五氯化磷与足量烧碱溶液反应的化学方程式PCl₅+8NaOH=Na₃PO₄+5NaCl+4H₂O．

11．氧族元素包括O、S、Se等五种元素（任选三种；填化学符号，下同），最高价氧化物对应的水合物中，酸性最强的是H₂SO₄、硫的氧化物中，有还原性同时有氧化性的是SO₂，氧族元素中，有漂白杀菌的物质是SO₂、O₃．

10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们分别是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂中的一种，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体；②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀；④A+B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．根据以上实验事实，请完成如下问题．
（1）A、B、C、D四中无色溶液分别为：K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、NaHSO₄．（用化学式表示）
（2）各步反应的离子方程式依次为：①2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，③Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，④Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，⑤BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

	A．	P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
	B．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
	C．	元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
	D．	元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三元素名称N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子结构示意图为

，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H₂S（填化学式）．
（4）比较A、C的原子半径：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化学方程式：4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图

；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式

，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程

．
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（3）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al₂O₃（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成．若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示．该三元素的原子序数之和为41．A和D的单质在不同条件下可以反应生成D₂A（白色固体）和D₂A₂（淡黄色固体）两种化合物．E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红．
（1）各元素的符号为：AOBSCClDNaEH
（2）用化学方程式表示D₂A₂的生成：O₂+2Na$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）BA₂和E₂B反应生成单质B的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O其中氧化剂是SO₂．

A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断正确的是（　　）

	A．	B与C均不存在同素异形体		B．	X一定是酸性氧化物
	C．	B的氢化物比A、C的氢化物稳定		D．	A与B形成的化合物X有3种

0 173087 173095 173101 173105 173111 173113 173117 173123 173125 173131 173137 173141 173143 173147 173153 173155 173161 173165 173167 173171 173173 173177 173179 173181 173182 173183 173185 173186 173187 173189 173191 173195 173197 173201 173203 173207 173213 173215 173221 173225 173227 173231 173237 173243 173245 173251 173255 173257 173263 173267 173273 173281 203614