5．下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（ ）
| A． | 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42- | |
| B． | 加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO32- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ | |
| D． | 做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素 |
3．${\;}_{53}^{131}$I可用于治疗甲亢，有关${\;}_{53}^{131}$I的说法正确的是（ ）
| A． | 质子数为131 | B． | 质量数为53 | C． | 核外电子数为53 | D． | 中子数为131 |
2．除去下表物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）填写下表
| 各物质（杂质） | 除杂所需试剂或方法 | 所发生的反应（写离子方程式） |
| FeSO4溶液（CuSO4） | Fe | Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
| NaHCO3溶液（Na2CO3） | CO2 | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
| CO2（HCl）气体 | 饱和NaHCO3溶液 | HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
1．下列溶液中的c （Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c （Cl-）相等的是（ ）
| A． | 150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 | B． | 159mL 3mol•L-1氯化钾溶液 | ||
| C． | 75mL 1mol•L-1氯化镁溶液 | D． | 75mL 2mol•L-1氯化钙溶液 |
19．碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化学方程式表示）；Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是D．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2 355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
18．与下列实验事实所对应的相应结论正确的是
（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| ① | HCl的水溶液中存在H+和Cl- | HCl是离子化合物 |
| ② | NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3 | NO2是酸性氧化物 |
| ③ | 向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| ④ | 等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多 | 金属性：Al＞Na |
| ⑤ | 某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
| A． | ①② | B． | ①②④ | C． | ③⑤ | D． | ③④⑤ |
17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
0 173074 173082 173088 173092 173098 173100 173104 173110 173112 173118 173124 173128 173130 173134 173140 173142 173148 173152 173154 173158 173160 173164 173166 173168 173169 173170 173172 173173 173174 173176 173178 173182 173184 173188 173190 173194 173200 173202 173208 173212 173214 173218 173224 173230 173232 173238 173242 173244 173250 173254 173260 173268 203614
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A． | 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | |
| B． | 上述反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 | |
| D． | 若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃ |