6．用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（　　）
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
5．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如右上图所示：B、D最外层电子数之和为12．
回答下列问题：
AB
CD
（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是b（选填字母编号）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

①查得：
化学键H-HBr-BrH-Br
键能（kJ/mol）436194362
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
②根据资料：
化学式Ag2SO4AgBr
溶解度（g）0.7968.4×10-6
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀出现，最终出现白色沉淀，证明分离效果较好．
③在原电池中，负极发生的反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2+H2SO4．该生产工艺的优点有Br2被循环利用或能源循环供给或获得清洁能源（答一点即可）．
（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO${\;}_{3}^{-}$，其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3-+6HCO3-（或3 Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3-+3CO2↑）．
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10 NA
C．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C--H键数为4 NA
3．发射飞船的火箭使用液氢和液氧做燃料，如果1g液氧中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数的值可表示为（　　）
A．n/16B．nC．16nD．32n
2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
A．反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
B．B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol
1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3
20．如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I常温常压下是气体．

（1）写出化学式：ANaCl，BS．
（2）写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方向和数目．
（3）将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会降低（填升高、降低、或不变），写出该反应的离子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
19．检验SO2中是否含有CO2应采用的方法是（　　）
A．通过澄清石灰水
B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．通过品红溶液
D．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
18．比较下列各组热化学方程式中的△H的大小关系．
（1）已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，4P（红，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．
则△H1和△H2的关系：△H1＜△H2
（2）S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1＜△H2
（3）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
计算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H=+203.9kJ•mol-1．
17．D、G都是有机合成中的中间体，可以由芳香烃A合成，其流程如下；

 已知G的核磁共振氢谱上有4个蜂且峰的面积比为 1：2：2：3；E为一氯代物．
（1）A的名称是乙苯，反应Ⅰ的类型是取代反应；
（2）反应Ⅴ的条件和试剂是氢氧化钠溶液、加热；
（3）写出反应Ⅱ的化学方程式：+6NaOH$\stackrel{△}{→}$+3NaBr+3H2O；
（4）G的结构简式为；
（5）T是F的同分异构体，它能与氯化铁溶液发生显色反应，则苯环上一溴代物有2种T的结构简式为（写一种即可）．
 0  173060  173068  173074  173078  173084  173086  173090  173096  173098  173104  173110  173114  173116  173120  173126  173128  173134  173138  173140  173144  173146  173150  173152  173154  173155  173156  173158  173159  173160  173162  173164  173168  173170  173174  173176  173180  173186  173188  173194  173198  173200  173204  173210  173216  173218  173224  173228  173230  173236  173240  173246  173254  203614 

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