Question

1．等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为（　　）

• A． 4：5：2
• B． 4：6：2
• C． 6：4：3
• D． 6：2：3

Answer 1

分析 发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，导致混合气体物质的量减小，设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×$\frac{11}{12}$=11mol，根据差量法计算反应二氧化碳物质的量、生成氧气物质的量，进而计算反应后混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比．

解答 解：设三者的物质的量分别为4mol，则反应后气体总物质的量为12mol×$\frac{11}{12}$=11mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 物质的量减小
       2           1        1
       2mol        1mol     12mol-11mol=1mol
反应后混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比=4+mol：（4+1）mol：（4-2）mol=4：5：2，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，注意差量法的应用，侧重考查学生分析计算能力．