20．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为6.02×1023 | |
| B． | 标准状况下，aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| C． | 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数相同 | |
| D． | 标准状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 |
19．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第三节的内容是（ ）
| A． | 化学实验基本方法 | B． | 物质的分类 | ||
| C． | 离子反应 | D． | 氧化还原反应 |
17．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（ ） | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
| A． | 10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1 | |
| B． | 由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 |
16．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是（ ）
| A． | 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高 | |
| B． | 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来 | |
| C． | 现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源 | |
| D． | 需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 |
14．若已知氧化性顺序：C2＞A3+＞B2，还原性顺序：B-＞A2+＞C-，则下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
| A． | 2A3++2B-═2A2++B2 | B． | C2+2B-═2C-+B2 | ||
| C． | 2A2++C2═2A3++2C- | D． | B2+2C-═C2+2B- |
13．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（ ）
0 173031 173039 173045 173049 173055 173057 173061 173067 173069 173075 173081 173085 173087 173091 173097 173099 173105 173109 173111 173115 173117 173121 173123 173125 173126 173127 173129 173130 173131 173133 173135 173139 173141 173145 173147 173151 173157 173159 173165 173169 173171 173175 173181 173187 173189 173195 173199 173201 173207 173211 173217 173225 203614
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓； CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2O； BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-═CaCO3↓； Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H2O； 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
H++OH-，常温下，纯水中的c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L； 水的离子积常数可表达为Kw=c（H+）c（OH-），只受温度影响，升高温度时，Kw变大．