题目内容
12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．
分析 ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①计算得到．
解答 解：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol；
依据盖斯定律②×2-①得到，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol
答：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3=-1135.7KJ/mol．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单．
练习册系列答案
津桥教育计算小状元系列答案
相关题目
2．可逆反应aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（ ）
| A． | T1＞T2 | B． | 化学方程式系数a＞c+d | ||
| C． | 升高温度，平衡向逆反应方向移动 | D． | 使用催化剂，C的物质的量分数增加 |
3．胶体区别于溶液的最本质特征是（ ）
| A． | 可以通过滤纸 | B． | 胶体有丁达尔效应 | ||
| C． | 胶体粒子带有电荷 | D． | 胶体粒子的直径在1～100 nm之间 |
17．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是（ ） | 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
| A． | 10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1 | |
| B． | 由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 |
1．按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）
| A． | 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体 | |
| B． | 苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生 | |
| C． | 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体 | |
| D． | 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
