10．恒温下.将amolN2与bmolH2的混合气通人一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g)(1)若反应进行到某时刻t时.n(N2)=13mol.n(NH3——青夏教育精英家教网——

10．恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气通人一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，计算a的值16
（2）反应达平衡时，混合气为32mol，其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时，NH₃的物质的量8
（3）原混合气体的总物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）5：4
（4）达平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=1：2．

9．工业合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量为0.8mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	N₂的转化率是60%		B．	该反应的平衡常数是12.5
	C．	平衡时总物质的量是2.6mol		D．	平衡时气体的密度是15.6g/L

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持温度恒定，发生反应：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），当达到平衡状态时，测得SO₂（g）的转化率为50%，
试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO₂（g），则：
（1）化学平衡将向正方向移动，NO₂的转化率将增大；
（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO₂（g）的浓度是0.05mol/L．

7．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．实验没得反应在起始，达到平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	X₂	Y₂	XY₃
①	1	3	0	放热23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	akJ

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	B．	容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJ
	C．	达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol•L^-1
	D．	若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ

6．在一定条件下，反应xA+yB?zC达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均为气体，向平衡混合物中加入B（体积不变），则A的浓度将会减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率将会减小，平衡常数将会不变；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为非气态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（7）已知M是该反应的正催化剂，当其他条件不变时，加入M，平衡一定不移动（填“向正方向移动”、“向逆方向移动”或“不移动”）．

5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH₄Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

4．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．

①图中的中间产物C是Ca（OH）₂，D是NH₃（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO₂；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合如图2的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？不可行，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体．

在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；
反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
①CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
逆反应方向移动．

从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明．青花瓷胎体的原料--高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）_x]可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石（KAlSi₃O₈），在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列说法正确的是CD（填序号）．
A．高岭土分子中x=2
B．钾长石能完全溶液在盐酸中形成澄清的溶液
C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
（2）在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO₂制造的光纤．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程．
①洗涤石英砂的目的是除去可溶性NaCl杂质．
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率．
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1．下列说法正确的是B（填序号）．
A．SiC是一种传统的无机非金属材料
B．制造粗硅时的反应为2SiO₂+5C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
D．纯净的SiO₂只能用于制造光导纤维．

1．Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂ 转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn（OH）₄，写出该电池反应方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．

0 173012 173020 173026 173030 173036 173038 173042 173048 173050 173056 173062 173066 173068 173072 173078 173080 173086 173090 173092 173096 173098 173102 173104 173106 173107 173108 173110 173111 173112 173114 173116 173120 173122 173126 173128 173132 173138 173140 173146 173150 173152 173156 173162 173168 173170 173176 173180 173182 173188 173192 173198 173206 203614