下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

下列现象与胶体知识无关的是（　　）

将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

下列实验操作中正确的是（　　）

已知有机物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基为羧基，它可发生如下的转化．B可发生银镜反应．

（1）反应①②都属于取代反应，其中①反应；②反应；
（2）A的结构简式：；
（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）写出分子式为C₉H₈O₄的与A具有相同官能团，且为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：．

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-电子排布式为：
（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N₂中的键比键稳定（填σ和π）
（3）已知Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构．请画出Pt（NH₃）₂Cl₂可能的平面结构简式：．
（4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

（2012?湖南模拟）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe₂O₄的制备流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物质的量之比为．
（2）步骤二中连续搅拌的目的是：，步骤三中洗涤干净的标准是．
（3）利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：
MnFe₂O₄

＞1000K

MnFe₂O_4-x+

x 2

O₂↑，MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑
请认真回答下列问题：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，则MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部铁元素的百分率为：
②该化学循环制氢的优点是：
③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：．

如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中极上最多可析出铜g．A极电极反应．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液极附近先变红．乙烧杯中最后得到溶液，此时需加入L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＜0．请回答下列问题：
（1）在此温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol/L，c（N）=2mol/L；达平衡后，M的转化率为50%，求N的转化率；
（2）若升高温度，M的转化率（填增大 减小 不变）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=3mol/L，c（N）=a mol/L，达平衡后，c（P）=2mol/L．求a=
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L．达平衡后 M的转化率为．

有几个实验小组的同学，利用如图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢慢滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛放液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧
化锰强得多）；c：左侧放干燥红布条，右侧放红色鲜花瓣．在实验过程中c中现象能说明．
d装置中盛放药品的作用是，请写出d中反应的离子方程式．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和苯酚钠溶液．在实验过程中，c中出现的现象是．d中现象是，这说明．
（3）若a：饱和食盐水；b：碳化钙；c：少量酸性高锰酸钾溶液；d：溴水．在实验过程中，c中出现的现象说明生成的气体具有性．d中发生反应的类型是．多余气体处理方法是．
（4）若a：浓氨水；b：生石灰；c：四氯化碳；d：盐酸．在实验过程中，c中出现的现象是．写出d中反应的离子方程式：
Ⅱ你认为四组同学在制取气体之前都应该进行的操作是．你还可以利用此装置的a和b两部分还可以制取的气体有（只写一种）．