6．将MnO2与FeSO4溶液.硫酸充分反应后过滤.将滤液加热至60℃后.再加入Na2CO3溶液.最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3•bMn(OH)2•cH2O]．(1)用废铁——青夏教育精英家教网——

6．将MnO₂与FeSO₄溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na₂CO₃溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO₃•bMn（OH）₂•cH₂O]．
（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO₄溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是防止FeSO₄被氧气氧化，反应前需将废铁屑用热Na₂CO₃溶液浸泡，其目的是除去铁屑表面的油污．
（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390g样品溶于硫酸，生成CO₂224.0mL（标准状况），并配成500mL溶液．准确量取10.00mL该溶液，用0.0500mol•L^-1EDTA（化学式Na₂H₂Y）标准溶液滴定其中的Mn²⁺（原理为Mn²⁺+H₂Y^2-=MnY^2-+2H⁺），至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL．通过计算确定该样品的化学式．（写出计算过程）
n（CO₂）=n（MnCO₃）=0.01moln（EDTA）=0.0014mol
10mL溶液中n（EDTA）=n（Mn²⁺）=0.028L×0.0500mol•L^-1=0.0014mol
500mL溶液n（Mn²⁺）=0.0014mol×$\frac{500}{10}$=0.07mol
7.390 g 该碱式碳酸锰中 n（Mn²⁺）=0.07mol
n[Mn（OH）₂]=0.06 mol
m（H₂O）=7.390g-0.01mol×115g/mol-0.06mol×204g/mol=0.9 g
n（H₂O）=$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05 mol
a：b：c=1：6：5 碱式碳酸锰的化学式为MnCO₃•6Mn（OH）₂•5H₂O．

5．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工艺流程如下：

（1）用（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O物质的量之比为1：2 的混合溶液浸取锌焙砂时，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺，该反应的离子方程式是ZnO+2NH₄⁺+2NH₃•H₂O=[Zn（NH₃）₄]²⁺+3H₂O．浸取过程加入H₂O₂的目的是将Mn²⁺氧化为MnO₂除去．
（2）适量S^2-能将Cu²⁺等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择置换的方法除杂，则应加入的物质为Zn．
（3）气体A的化学式是CO₂．
（4）过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是（NH₄）₂SO₄．证明2Zn（OH）₂•ZnCO₃沉淀洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，若无明显现象，则已洗涤干净．
（5）为实现循环生产，下列物质中可以用来代替（NH₄）₂S完成除杂的是c．（填字母）
a．Na₂S b．K₂S c．BaS．

4．工业上利用H₂SiF₆溶液制备BaF₂，同时可得到副产品SiO₂，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为（NH₄）₂SiF₆+BaCO₃ $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF₆+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH₄）₂CO₃．
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH₄）₂CO₃受热易分解、减小（NH₄）₂SiF₆晶体的溶解度．
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF₄+2H₂O=2H₂SiF₆+SiO₂．
（4）SiO₂可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF₂，理论上需补充原料H₂SiF₆$\frac{1}{3}$mol．

在两个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂ （g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＞0
	B．	氢碳比：X＜2.0
	C．	在氢碳比为2.0时，Q点v_（逆）小于P点的v_（逆）
	D．	P点温度下，反应的平衡常数为512

2．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2 c（Na⁺）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
	D．	0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H⁺）+3c （H₂CO₃）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH^-）

1．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	制备干燥的NH₃：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
	B．	提纯含有少量HCl的CO₂：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
	C．	检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
	D．	探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法
	B．	加入合适的催化剂，能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
	C．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
	D．	稀醋酸中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离程度减小，c（CH₃COO^-）增大

“人工树叶”电化学实验装置如图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）．下列说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时，光能和电能全部转化为化学能
	B．	该装置工作时，H⁺向b极板移动
	C．	反应6CO₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{通电}$2C₃H₈O+9O₂，每消耗1 mol CO₂ 转移4 mol电子
	D．	电极a上CO₂参与的电极反应为：3CO₂+18H⁺+18e^-═C₃H₈O+5H₂O

18．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	Ca（HCO₃）₂溶液中加足量NaOH溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	用NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H₂O
	D．	明矾常用于净水：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺

17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（

	A．	NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	B．	Al₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{电解}{→}$Al
	C．	S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
	D．	CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu

0 172885 172893 172899 172903 172909 172911 172915 172921 172923 172929 172935 172939 172941 172945 172951 172953 172959 172963 172965 172969 172971 172975 172977 172979 172980 172981 172983 172984 172985 172987 172989 172993 172995 172999 173001 173005 173011 173013 173019 173023 173025 173029 173035 173041 173043 173049 173053 173055 173061 173065 173071 173079 203614