5．为测定某有机化合物A的结构.通过实验得出以下数据:①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧.实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．③将9.——青夏教育精英家教网——

5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂．
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C₂H₆O，A的结构简式为CH₃CH₂OH．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应类型为消去反应．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl，反应类型为加成反应．

石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液．
实验现象：
试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；
试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去．
根据实验现象，回答问题：
（1）装置A的作用是：防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）．
（2）试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆$→_{加热}^{催化剂}$C₈H₁₈+C₉H₁₈
十七烷辛烷壬烯
C₈H₁₈$→_{加热}^{催化剂}$C₄H₁₀+C₄H₈
辛烷丁烷丁烯
丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构式为：

．
（3）写出试管③中反应的一个化学方程式：

，该反应的反应类型为加成反应．
（4）试管②中的少量液体的组成是CD（填序号）
A．甲烷　　　　　B．乙烯　　　C．液态烷烃　 D．液态烯烃．

3．丁香油酚的结构如图示，从结构简式可推测化学性质叙述不正确的是（　　）

	A．	可跟NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，又可使酸性KMnO₄溶液褪色
	B．	可与三氯化铁溶液发生显色反应，又可与浓溴水发生取代反应
	C．	可与H₂在一定条件下发生加成反应，又可与H₂O在一定条件下发生加成反应
	D．	可与CH₃COOH在稀硫酸作用下发生酯化反应，又可在稀硫酸作用下发生水解反应

2．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识．其中绿色食品是指（　　）

	A．	绿颜色的营养食品		B．	有叶绿素的营养食品
	C．	经济附加值高的营养食品		D．	安全、无公害的营养食品

1．工业上合成氨的化学反应：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol、△S=-98.3J/（mol•K）．
在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N₂和120mol H₂在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时N₂的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为227℃时，该反应能（选填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△H-T△S=0．
（2）用H₂表示的4s内化学反应的平均速率是0.15mol/（L•s）．
（3）在该条件下N₂的最大转化率是50%；此时混合气体中NH₃的体积分数是33%．
（4）若将容器的容积改为5L，通入20mol N₂和60mol H₂在相同条件下进行反应，达到平衡所需的时间为等于4s（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．

20．2L密闭容器中，有下列反应体系：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．
（1）将amolNO和bmolO₂发生反应，要使反应达到平衡后反应物的物质的量和生成物的物质的量相等，则$\frac{a}{b}$的取值范围是c．
a．0＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{2}{3}$ b．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{1}{1}$ c．$\frac{2}{3}$＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{4}{1}$ d．1＜$\frac{a}{b}$＜$\frac{5}{4}$
（2）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O₂开始反应，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．0--1s内以O₂浓度变化表示的正反应速率大于0--5s内以NO浓度变化表示的正反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”、“无法确定”）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是abc．
a．气体颜色不再变化                       b．容器内压强保持不变
c．υ_逆（NO）=2υ_正（O₂）                  　d．容器内密度保持不变
（4）已知：K_300℃＞K_350℃，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO₂气体              b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度                   d．选择高效催化剂．

19．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

	A．	0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
	B．	0.1mol/L的盐酸和0.05mol/L的氢氧化钡溶液
	C．	pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
	D．	pH=3的盐酸和pH=l1的氨水

18．现有c（CH₃COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH₃COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH₃COO^-）增大的是（　　）

加大量水稀释

加少量CH₃COONa

17．已知反应mX（g）+nY（g）═qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	若再加入X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大
	B．	X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
	C．	降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
	D．	通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动

16．已知反应A₂（g）+2B₂（g）═2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小
	B．	升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间且提高A₂的转化率
	C．	达到平衡后，同时升高温度和增大压强，有可能该平衡不发生移动
	D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

0 172862 172870 172876 172880 172886 172888 172892 172898 172900 172906 172912 172916 172918 172922 172928 172930 172936 172940 172942 172946 172948 172952 172954 172956 172957 172958 172960 172961 172962 172964 172966 172970 172972 172976 172978 172982 172988 172990 172996 173000 173002 173006 173012 173018 173020 173026 173030 173032 173038 173042 173048 173056 203614