10．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是四氯化碳．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是分馏．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
（3）1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在工业上可以利用石油化其原料乙烯来制备，具体方法可以用下图所示装置表示，其中试管中装有浓溴水（表面覆盖少量水）．
①锥形瓶甲的作用是安全瓶，可以检查反应装置是否发生堵塞，如果装置发生堵塞，甲中的玻璃管中的现象是甲中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；锥形瓶乙的作用是除去乙烯中的乙醇蒸汽．
②试管中发生的化学方程式是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应完的现象是溴水的橙黄色退去，生成了油状液体；烧杯中冷水的作用是使生成的1，2一二溴乙烷冷凝，减少损失．
③锥形瓶中盛有的NaOH浓溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，反应的化学方程式是HBr+NaOH=NaBr+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
9．二氧化碳是污染大气的主要有害物质之一，有是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定的程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系．
（1）目前，食品行业大都采用二氧化碳漂白食品，为测定食品中残留二氧化碳的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化碳以亚硫酸盐的形式固定，在加入硫酸使二氧化硫游离，在加入碘标准溶液反应掉二氧化碳．
①写出SO2与NaOH反应的离子方程式SO2+2OH-═SO32-+H2O．
②碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入淀粉指示剂．
（2）火力发电是重要的电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题．有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na+、K+、Ca+、Mg2+、Cl-、Br-等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性．
①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质AC
A．酸性氧化物  B．还原性   C．易溶于水   D．漂白性   E．氧化性
②天然海水吸收含硫烟气体后，用氧气进行氧化处理，其反应的离子方程式为2SO32-+O2═2SO42-或2HSO3-+O2═2SO42-+2H+；
③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能释放，该操作的主要目的是中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸．
（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2，当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为50%．
8．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度．
7．超级储能可充电氟镁动力电池性能比电池优良，其工作原理如图所示，电池总反应为Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有关说法正确的是（　　）
A．b为负极
B．该电池放电时，Cu集流板上Cu失电子
C．充电时，F-通过交换膜从b极区移向a极区
D．充电时，阳极的电极反应式为2MnF2+2F--2e-═2MnF3
6．由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，其相对分子质量为118，A中含氧的质量分数为8.5%，分子中氢原子个数为碳原子个数的2倍． 
（1）A的分子式为C5H10O3．
（2）A中含有两个甲基，一定条件下与酸性重铬酸钾溶液反应最终生成B，B只含有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3：1．
①B的结构简式为．
②A能发生的反应为cd．
a．加成反应　b．消去反应　c．酯化反应　d．缩聚反应
（3）符合下列条件的A的同分异构体C有3种，写出它们的结构简式HOCH2CH（CH3）CH2COOH、、HOCH2CH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH（CH2CH3）COOH．
①与A具有相同的官能团②只含有一个甲基③能发生催化氧化生成醛
请以其中一种为代表，写出下列反应方程式：
C+Na足量：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+2Na→NaOCH2CH（CH2CH3）COONa+H2↑
C的消去反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH2CH3）COOH+H2O
C的催化氧化：2HOCH2CH（CH2CH3）COOH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH（CH2CH3）COOH+2H2O
C的完全燃烧反应：HOCH2CH（CH2CH3）COOH+6O2$\stackrel{点燃}{→}$5CO2+5H2O
（4）D是A的一种含酯基的同分异构体，D在酸性条件下水解生成M和N，且二者相对分子质量相差16，M中有三种不同化学环境的氢．写出D在酸性条件下发生水解反应的化学方程式，CH3COOCH2CH2CH2OH+H2O $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+HOCH2CH2CH2OH
（5）B与用18O标记的乙二醇（H18OCH2CH218OH）在一定条件下发生反应，可生成一种含有七元环的酯，该反应的化学方程式为
（6）请写出B与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下发生反应生成高分子物质的反应方程式反应类型：缩聚反应．
5．用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应、还原反应、被氧化、被还原的物质是什么？
（1）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
氧化反应物质是Zn，被氧化物质是Zn，还原反应物质是H2SO4，被还原物质是H2SO4．
（2）C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
氧化反应物质是C，被氧化物质是C，还原反应物质是浓H2SO4，被还原物质是浓H2SO4．
4．食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是bd．
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL．
（2）常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

①滴定醋酸溶液的曲线是图2（填“图l”或“图2”）；滴定曲线中a=20.00mL；
②E点pH=8呈碱性，该溶液中的溶质是醋酸钠．
3．在两个烧杯中分别加入1mol的稀盐酸，将两个烧杯分别置于托盘天平的两个托盘上，调平后向两边分别加入W1g铝，W2g镁，充分反应后，若要使天平仍保持平衡，试确定W1的范围以及与之相应的W1与W2的关系．
2．92gNaHCO3和KHCO3的混合物和足量的盐酸反应，收集到标准状况下二氧化碳气体22.4L，求混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量．
1．某新型氧燃料充电电池采用了特殊金属合金材料，可以将氢以固态形式存储在固态金属合金（M表示固态金属合金） 与通常的压缩氢气罐相比，其安全系数的基且易于氢气的充放．下列有关说法中正确的是（　　）
A．该氢燃料充电电池是将电能转化为化学能
B．固态金属合金作还原剂
C．该电池工作过程中的总反应为H2+M═MH2
D．该电池反应的最终产物为H2O
 0  172838  172846  172852  172856  172862  172864  172868  172874  172876  172882  172888  172892  172894  172898  172904  172906  172912  172916  172918  172922  172924  172928  172930  172932  172933  172934  172936  172937  172938  172940  172942  172946  172948  172952  172954  172958  172964  172966  172972  172976  172978  172982  172988  172994  172996  173002  173006  173008  173014  173018  173024  173032  203614 

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