20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加热到质量不变时剩余物质的质量为123克，求混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量．
19．实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（3）容量瓶使用前需检查是否漏水，瓶上标有容积、温度、刻度线
（4）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温，否则会使所配溶液的浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
18．按要求填空
Ⅰ． 现有如下各化合物：a．酒精 b．石墨  c．氢氧化钡  d．氨水 e．高氯酸 f．氢氧化铜固体  g．硫酸氢钾    h．铜  请用以上物质的序号填写下列空白
（1）属于非电解质的是a
（2）属于强电解质且其水溶液能导电的是c、e、g
（3）既不是电解质，又不是非电解质的是b、d、h
Ⅱ．一定温度下有：a．盐酸     b．硫酸     c．醋酸三种酸．
（4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的大小顺序是b＞a=c
（5）相同pH的三种酸，与等物质的量的NaOH溶液反应，消耗三种酸的体积大小顺序是c＞a=b．
17．在某温度下，将1mol A和2mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），一段时间后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca（A）•c（B）=c（C）•c（D）．若温度不变，将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为（　　）
A．60%B．40%C．33.3%D．66.7%
16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
ABC
（1）130放出热量a kJ
（2）002吸收热量b kJ
（3）260放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
B．三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．达平衡时体系压强：P（3）=2P（1）
D．热量关系：a+b=50
15．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO2-是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是C．
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质粒子可通过滤纸
（2）已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：
①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：MnO2+4HSCN（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O．
②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O．
（3）已知H2O2是二元弱酸，请写出H2O2与Ca（OH）2溶液反应生成酸式盐的化学式Ca（HO2）2．
14．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（　　）
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
13．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（　　）
A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热、蒸发得到NaOH晶体
B．向Fe2（SO4）3溶液加入足量NaOH溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
12．下列说法正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应
11．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名称为过滤．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
根据如图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
 0  172837  172845  172851  172855  172861  172863  172867  172873  172875  172881  172887  172891  172893  172897  172903  172905  172911  172915  172917  172921  172923  172927  172929  172931  172932  172933  172935  172936  172937  172939  172941  172945  172947  172951  172953  172957  172963  172965  172971  172975  172977  172981  172987  172993  172995  173001  173005  173007  173013  173017  173023  173031  203614 

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