20．在某溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中（　　）
A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+
19．FeCl2溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
18．完成以下化学方程式
（1）3S+6KOH═2K2S+1K2SO3+3H2O
（2）2 KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O．
17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c．
a．碳酸氢钠难溶于水     b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入NH3 气体，再从b管中通入CO2气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，或往烧碱溶液中通入过量CO2；或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 等．
16．下列说法正确的是（　　）
①木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
②食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
③包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
④PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃
⑤金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
⑥用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜
⑦浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
⑧制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片．
A．①④⑥B．②⑤⑦C．②④⑧D．①⑦⑧
15．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1 H2C2O4+2NaClO3+1H2SO4→1 Na2SO4+2CO2↑+2 ClO2↑+2 H2O，完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是ClO2．
（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）12.6 g．
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种）
（4）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．
（5）上述反应产物NaCl中含有离子键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在阳极
（写电极名称）产生．
14．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
13．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）
（3）化学方程式中n的值．
12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）加入①中的试剂是Fe（填化学式）；
（2）操作②需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固体残渣的③成分是（填化学式）、Fe、Cu，试剂⑤是（填化学式）H2SO4．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na+主要存在于：步骤⑨的滤液中．
11．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
A．用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次
B．用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次
C．用待测碱液润洗锥形瓶2-3次
D．用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次
 0  172811  172819  172825  172829  172835  172837  172841  172847  172849  172855  172861  172865  172867  172871  172877  172879  172885  172889  172891  172895  172897  172901  172903  172905  172906  172907  172909  172910  172911  172913  172915  172919  172921  172925  172927  172931  172937  172939  172945  172949  172951  172955  172961  172967  172969  172975  172979  172981  172987  172991  172997  173005  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网