698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
9．一定温度下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A． | 0～4s容器内的压强逐渐增大 | |
| B． | 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快 | |
| C． | 8s时向容器中再充入一定量的氦气，反应速率又会加快 | |
| D． | 该条件下，COCl2的最大转化率为40% |
6．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
3．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能快地把反应温度升高到170℃左右，其目的有ad（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（3）实验过程中装置B可以防止倒吸，并检查装置C、D是否堵塞，写出装置D堵塞时B中的现象当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能快地把反应温度升高到170℃左右，其目的有ad（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（3）实验过程中装置B可以防止倒吸，并检查装置C、D是否堵塞，写出装置D堵塞时B中的现象当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．
2．CoCl2•6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途．下列是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）为原料制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图1：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
（5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．
0 172808 172816 172822 172826 172832 172834 172838 172844 172846 172852 172858 172862 172864 172868 172874 172876 172882 172886 172888 172892 172894 172898 172900 172902 172903 172904 172906 172907 172908 172910 172912 172916 172918 172922 172924 172928 172934 172936 172942 172946 172948 172952 172958 172964 172966 172972 172976 172978 172984 172988 172994 173002 203614
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
（1）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6．
（2）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（3）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（4）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐．原工艺较新工艺也有优点，其主要优点是流程的步骤减小，工艺减化．
（5）含钴物质在工业上有重要用途，有一种电化学法除去甲醇的污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，该过程中被氧化的元素是碳元素，当生产过程中产生标况下2.24LCO2时，共转移电子数为3.612×1023．
