9．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）实验装置中B的作用是除氯气中的氯化氢，安全瓶作用．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d（填编号）．
编号abcd
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（5）装置F中发生反应的离子方程式为Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+． 若亚硫酸钠溶液中的亚硫酸钠已有4%发生变质，则吸收336mL氯气，至少需要1mol•L-1的此亚硫酸钠溶液156mL．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．

（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O3转化生成
（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．
5．某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．
（1）该反应的平衡常数为3，若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率：增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是c d．
a．CH3OH的质量不变      b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：则P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；该反应在低温
（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除CH3OH气体           b．适当升高温度
c．增大H2的浓度                  d．选择高效催化剂．
4．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是第三周期第VA族
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
a．最高正化合价：P＞C
b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
c．沸点：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还有SO42-（填含硫微粒的离子符号）．
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（1）Y的原子结构示意图为．
（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物的电子式为
（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na2O
（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
2．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（　　）
A．3：2：1B．6：3：2C．9：3：1D．12：6：5
1．下列各组物质，其分子数相同的是（　　）
A．1gH2和8g O2
B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）
C．18g水和标况时22.4L CO2
D．3molSO2和2mol SO3
20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                    d．KMnO4酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
（7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
 0  172799  172807  172813  172817  172823  172825  172829  172835  172837  172843  172849  172853  172855  172859  172865  172867  172873  172877  172879  172883  172885  172889  172891  172893  172894  172895  172897  172898  172899  172901  172903  172907  172909  172913  172915  172919  172925  172927  172933  172937  172939  172943  172949  172955  172957  172963  172967  172969  172975  172979  172985  172993  203614 

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