题目内容
6．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如图1所示，则下列叙述合理的是．（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O3转化生成
（2）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右下图所示．
请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为：（保留三位有效数字）．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则B曲线改变的条件是：温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
③曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定温度下，在一密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
则反应I的平衡常数表达式为K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若达平衡时，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，则反应II中NO2的转化率为80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mo1•L-1．
分析 （1）a．由图1可知早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO；
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN；
c．根据质量守恒判断；
d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物；
（2）①根据变化的浓度之比等于化学计量数之比以及反应速率公式v=$\frac{△c}{△t}$来计算；
②由图象曲线A、B的变化可知，曲线B到达平衡时间较曲线A短，反应速率快，平衡时CD2浓度较曲线A低，转化率高；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；
（3）平衡常数表达式K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；
设出反应I和反应II产生的氧气的浓度分别为Xmol•L-1，Y mol•L-1，然后依据方程组建立关系求解，得出反应II中NO2的转化率和N2O5（g）的起始浓度．
解答 解：（1）a．由图1早上8时光化学烟雾的主要成分为RH、NO，故a正确；
b．由图1可知14时，光化学烟雾的主要成分为O3、PAN，故b正确；
c．根据质量守恒可知，氧元素质量不守恒，故c错误；
d．O3的浓度一直在减少不可能是反应物，故d错误；
故选：ab；
（2）①由图曲线A可知，3min内浓度NO2变化为0.2mol/L-0.13mol/L=0.07mol/L，由方程式可知△c（D2）=$\frac{1}{2}$×0.07mol/L=0.035mol/L，所以3min内v（D2）=$\frac{0.035}{3}$=0.0117mol/（L•min），故答案为：0.0117mol/（L•min）；
②该反应为体积减小的吸热反应，增大NO2浓度，反应加快，但NO2转化率降低；增大压强，反应加快，但NO2转化率降低；使用催化剂，反应加快，转化率不变；升高温度，反应加快，平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大．故为升高温度，故答案为：温度；
③由②分析可知，曲线B的温度比曲线A的温度高，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，即KA＜KB，故答案为：＜；
（3）平衡常数表达式K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）
2X 4Xmol•L-1 Xmol•L-1
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
2Ymol•L-1 Ymol•L-1
则建立关系：X+Y=1.3；4X-2Y=0.4；解得：X=0.5；Y=0.8；
反应II中NO2的转化率为$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，N2O5（g）的起始浓度应不低于1mol•L-1，故答案为：K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$；80%；1．
点评 本题主要考查了化学反应速率、化学平衡等知识点，平时还考查了学生的审题能力，培养了学生分析问题、解决问题的能力．
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流的指针发生了偏转．| A． | 1gH2和8g O2 | |
| B． | 1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃） | |
| C． | 18g水和标况时22.4L CO2 | |
| D． | 3molSO2和2mol SO3 |
| A． | 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 | |
| B． | 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 | |
| C． | 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 | |
| D． | 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 |
利用化学反应原理解决下列问题．
△H=+124kJ•mol-1| A． | 碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高 | |
| B． | 汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变反应物转化率而采取的措施 | |
| C． | 1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量．一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天计）中消耗的脂肪大约是9.6kg | |
| D． | 炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑 |
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