A、B是两种有刺激性气味的气体．试根据下列实验现象填空：
（1）推断A→F各是什么物质（写化学式）
A、B、C、D、E、F．
（2）写出A、B跟水反应的离子方程式．

（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式．此方案第一步的实验装置如下图所示：
（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：
（3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是，作用是
（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为 mol/L．

已知SiO₂、SO₂、CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性（提示：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C）．用如图所示的装置进行Mg和SO₂的实验：
（1）选择制取SO₂的合适试剂．①10%的H₂SO₄溶液；②80%的H₂SO₄溶液； ③Na₂SO₃固体；④CaSO₃固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
（3）你认为该装置是否有不足之处？，如果有，请列出两点：．

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO₂气体，写出该反应的离子方程式
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是，继续通入过量SO₂气体，现象是．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，现象是，其反应的离子方程式为．
③过量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，现象离子方程式是
④若C为双氧水，则通入SO₂后，所得溶液是  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有．

（2011?江西二模）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL OH^-浓度为1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（　　）

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃，可使铜粉溶解的是（　　）

盛有12mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（　　）

现有等体积混合而成的4组气体．①NO₂+NO、②NO₂+O₂、③HCl+N₂、④Cl₂+SO₂．现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h₁、h₂、h₃、h₄，则高度关系是（　　）

工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O  FeO+2HCl═FeCl₂+H₂O；  已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe³⁺以Fe（OH）₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe²⁺，可以采用的方法是（　　）

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（　　）