11．为达到下列实验目的.所采用的方法合理的是( )A．溴水中提取溴:分液B．分离水和汽油的混合物:蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取——青夏教育精英家教网——

11．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（　　）

	A．	溴水中提取溴：分液
	B．	分离水和汽油的混合物：蒸馏
	C．	分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
	D．	从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个分子
	B．	摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
	C．	含有6.02×10²³个氧原子的H₃PO₄的物质的量是0.25mol
	D．	氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量

9．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请回答下列问题：
（1）在100mL 18mol•L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO₂、NO，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为C．
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．

8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl₃可用铁粉和氯气反应制备．
（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O或2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Z一定是活泼的金属
	B．	Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	C．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	D．	1molY单质跟足量水反应时，有3 mol电子发生转移

6．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）

	A．	它们的原子序数A＞B＞C		B．	它们的离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺
	C．	它们的原子半径C＞B＞A		D．	它们的最外层电子数C＞A＞B

5．铬是水体的主要的污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：
（l）在如图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化

的H₂0₂，请与出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O
（2）现有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据如图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是CrO₂^-、Fe（OH）₃．（写化学式）
（3）铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外，还有0、+2、+4和+5等．现有24mL浓度为0.05mol/L的Na₂S0₃溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na₂Cr₂0₇溶液完全反应．己知Na₂S0₄被Na₂Cr₂0₇氧化为Na₂S0₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为+3．
（4）步骤⑤应该加入氧化剂剂（填“还原”或“氧化”）．

4．设N_A为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A
	C．	50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S0₂分子的数目为0.46N_A
	D．	某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6N_A

3．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是FeSO₄．化合物Z仅由元素D和E组成，2Z+2H₂O+7O₂═2X+2Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式：2FeS₂+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO₂，反之则无SO₂．取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl₂，如有白色沉淀生成，则含有SO₃，反之则无SO₃．

2．请回答：
（1）CO₂的电子式

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝．写出该反应的离子反应方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑
（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备（其中Co的化合价为+2、+3）．现取适量这种钴的氧化物，可与480mL 5mol•L^-1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72L黄绿色气体（标准状况）．则该反应的化学反应方程式为Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂+4H₂O．

0 172754 172762 172768 172772 172778 172780 172784 172790 172792 172798 172804 172808 172810 172814 172820 172822 172828 172832 172834 172838 172840 172844 172846 172848 172849 172850 172852 172853 172854 172856 172858 172862 172864 172868 172870 172874 172880 172882 172888 172892 172894 172898 172904 172910 172912 172918 172922 172924 172930 172934 172940 172948 203614