14．25℃时.弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11下列有关说法正确的是( )A．等物质的——青夏教育精英家教网——

14．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
K_a	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁：4.3×10^-7 K₂：5.6×10^-11

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	a mol/L HCN与a mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液呈中性
	C．	往冰醋酸中逐滴加水稀释，溶液导电能力始终保持减小
	D．	等浓度Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液的碱性强

13．若溶液中由水电离产生的C（OH^-）=1×10^-14 mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺ Na⁺ NO₃^- Cl^-		B．	K⁺ Na⁺ Cl^- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ Cl^- AlO₂^-		D．	K⁺ NH₄⁺ SO₄^2- NO₃^-

12．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
	B．	1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
	C．	可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，Qc变小，K不变，O₂转化率减小
	D．	催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

11．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）

	A．	测得0.1mol/L HA的pH＞l
	B．	测得NaA溶液的pH＞7
	C．	pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
	D．	足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

10．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（　　）

	A．	CaO中混有CaCO₃（高温煅烧）		B．	CO混有CO₂（石灰水）
	C．	H₂中混有HCl（NaOH溶液）		D．	Ca（OH）₂中混有CaCO₃（盐酸）

9．下列说法正确合理的是（　　）

	A．	随着化学科学的发展，已发现了大量新分子，但还没有合成出自然界不存在的新分子
	B．	凡是纯天然的物质，一定比人工制造、合成的物质好
	C．	“碘盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”等商品．这里的碘、铁、钙指的是元素
	D．	从自然界中获得物质，都是化合态的物质

8．关于氧化还原反应10AgF+5Cl₂+5H₂O═9□+AgClO₃+10HF+O₂下列说法不正确的是（　　）

	A．	每生成1molO₂，该反应转移电子的物质的量是9mol
	B．	该反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂
	C．	□中的物质是AgCl
	D．	参加反应的Cl₂有$\frac{4}{9}$被水还原

7．某溶液中存在较多的H⁺、S${O}_{4}^{2-}$，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-		B．	Mg²⁺、Ba²⁺、N${O}_{3}^{-}$
	C．	Cl^-、Ca²⁺、Na⁺		D．	N${H}_{4}^{+}$、Cl^-、Mg²⁺

6．现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．500mL容量瓶
（2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）

5．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	4.6gNa与O₂完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
	C．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
	D．	将少量Na投入到CuSO₄溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

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