Question

11．将等浓度的一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合，不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）

• A． 测得0.1mol/L HA的pH＞l
• B． 测得NaA溶液的pH＞7
• C． pH=l的HA溶液与盐酸稀释100倍后，盐酸的pH变化大
• D． 足量锌与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多

Answer 1

分析 A．弱电解质不能完全电离；
B．依据盐类水解规律解答；
C．加水稀释能够促进弱电解质电离；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸．

解答 解：A．强酸能够完全电离，0.1mol/L HA强酸的pH=1，而若0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA不能完全电离，故A为弱酸，故A正确；
B．只有强碱弱酸盐才能水解，NaA溶液的pH＞7，说明A-发生水解，则HA为弱酸，故B正确；
C．加水稀释，弱酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，PH变化小于2，盐酸中氢离子物质的量不变，故盐酸PH变化为2，故盐酸PH变化大，故C正确；
D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；
故选：D．

点评 本题考查弱电解质强弱的判断，熟悉弱电解质电离方式及电离平衡移动影响因素，熟悉盐类水解规律是解题关键，题目难度中等．