6．25℃时，水中存在电离平衡：H2O═H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c（H+）增大，水电离的c（H+）降低
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c（OH-）增大
5．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）?2C（g）达到化学平衡状态的是（　　）
A．消耗1molA的同时消耗1mol BB．消耗n molA，同时生成2nmolC
C．气体的总体积不变D．容器内气体密度不变
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0）
C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D．氨水应密闭保存于低温处
3．下列说法正确的是（　　）
A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D．△G＜0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生
2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1
1．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2PO4-+H2O?HPO42-+H3O+
C．Cl-+H2O?HCl+OH-D．HS-+H2O?H2S+OH-
20．Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B （填写字母）．
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
（5）配平方程式：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
19．今有一混合物的水溶液呈无色，只可能含有以下离子中的若干种：Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.015mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀2.33g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Ba2+、CO32-、Fe3+．
（2）原溶液中可能存在的离子是K+、Mg2+．
（3）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度0.1mol/L．
18．现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g•mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为$\frac{22.4a}{M}$L．
17．等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为7：11，所含原子数之比为21：22，所含电子数之比为1：1，同温同压下的密度之比为11：7．
 0  172617  172625  172631  172635  172641  172643  172647  172653  172655  172661  172667  172671  172673  172677  172683  172685  172691  172695  172697  172701  172703  172707  172709  172711  172712  172713  172715  172716  172717  172719  172721  172725  172727  172731  172733  172737  172743  172745  172751  172755  172757  172761  172767  172773  172775  172781  172785  172787  172793  172797  172803  172811  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网