3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO，制备流程图如图：


已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是锌比铁活泼，镀层破损后，锌由于做原电池的负极，保护铁不被腐蚀．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好否（填“是”或“否”）．
（3）写出调节溶液pH=1-2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离不能（填“能”或“不能”），理由是胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量． 若需配制浓度为 0.010 00mol•L-1的 K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取0.7350 gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知 K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g•mol-1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑤（用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③试管 ④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶
（6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+，还原产物为 Cr3+，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
2．用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与II对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电
B．电压过小，Cl- 可能不放电
C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立
D．通过控制电压，证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化．
1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（　　）
A．整个过程中的还原剂只有I2
B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
C．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）
D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3
20．通过 NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．Pt 电极上发生的是氧化反应
B．O2-向正极迁移
C．负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
19．由 N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．由图分析 N2O（g） 的能量一定高于 NO2（g）+N2（g）
B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成
C．若生成 1mol N2（g），其△H=-139kJ•mol-1
D．由图可知 N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol-1，
若使用催化剂还可以减小反应的热效应
18．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（　　）
A．腐蚀过程中，铜被氧化
B．已知环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为 0.448 L
D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
17．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂
B向银氨溶液中滴加几滴乙醛后 水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反 应
C向含 I-的无色溶液中滴加少量 新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2
D向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2 溶液加入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又 有还原性
A．AB．BC．CD．D
16．下列有关物质分类的描述正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．SO2水溶液能导电，所以 SO2是电解质
C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足
15．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．B．C．D．
14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子
 0  172333  172341  172347  172351  172357  172359  172363  172369  172371  172377  172383  172387  172389  172393  172399  172401  172407  172411  172413  172417  172419  172423  172425  172427  172428  172429  172431  172432  172433  172435  172437  172441  172443  172447  172449  172453  172459  172461  172467  172471  172473  172477  172483  172489  172491  172497  172501  172503  172509  172513  172519  172527  203614 

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