题目内容
1.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(I2被氧化为 HIO3).下列说法正确的是( )A. | 整个过程中的还原剂只有I2 | |
B. | CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl | |
C. | 若用KI和Cl2反应制1molKIO3,至少需要56LCl2(标准状况) | |
D. | 把 KI换成NBr,则CCl4层变为红棕色.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是:HBrO3<Cl2<HIO3 |
分析 氯水与KI反应生成碘,CCl4层萃取碘单质变成紫色,继续滴加氯水,氯气将碘单质氧化为碘酸根离子,以此来解答.
解答 解:A.氯水与KI反应生成碘,CCl4层萃取碘单质变成紫色,继续滴加氯水,氯气将碘单质氧化为碘酸根离子,所以整个过程中的还原剂有碘离子和碘单质,故A错误;
B.氯气将碘单质氧化为碘酸根离子,所以由紫色变成无色,反应方程式为:I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl,故B正确;
C.若用KI和Cl2反应制1molKIO3,则根据得失电子守恒,至少需要Cl2体积为$\frac{5-(-1)}{2}$×22.4=67.2L,故C错误;
D.把 KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色.继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,说明氯气不能将溴单质氧化为溴酸根离子,所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是:HIO3<Cl2<HBrO3,故D错误;
故选B.
点评 本题考查氯气的性质,侧重氧化还原反应的考查,注意现象与反应的对应关系,明确发生额反应即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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A. | ①② | B. | ①③② | C. | ③②① | D. | ③②①④ |
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C. | X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1 | D. | X2的浓度为0.4 mol•L-1 |