（某化学学习小组采用如图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂ 一段时间，通入CO₂的目的是；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了；
（3）装置②发生反应的化学方程式是；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是．

用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断：段化学反应速率最快．
由该段图象说明：此反应属于（填“吸热”或“放热”）反应
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填字母代号）．
A．蒸馏水；　　B．NaCl固体；C．NaCl溶液；  D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率．

下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④		⑤
3	⑥	⑦	⑧	⑨			⑩

（1）请写出②的元素符号
（2）请写出③的最高价氧化物的电子式．
（3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
（4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）．
（5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
（6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是（填编号）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
（c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是，其在固态时属于晶体．
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为．

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是 （　　）

关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（　　）

某一化学反应在体积为2L的恒容密闭容器中进行，反应物气体B的物质的量在5s内从8.0mol变成2.0mol，在这5s内B的化学反应速率为（　　）