题目内容
下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| ||||||||||||||||||||||||||||||
分析：金属的活泼性决定金属与酸反应的快慢，然后结合氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越大来解答．
解答：解：因金属活泼性Mg＞Fe，则排除选项C，
有硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则排除A，
B、D相比较，温度相同，但D中氢离子浓度大，则反应速率最快，
故选D．
有硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则排除A，
B、D相比较，温度相同，但D中氢离子浓度大，则反应速率最快，
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组反应（表中物质均为反应物），刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 物质的量/mol | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/mL | 反应温度/℃ |
A | Mg | 0.1 | 6 HNO3 | 10 | 60 |
B | Mg | 0.1 | 3 HCl | 10 | 60 |
C | Fe | 0.1 | 3 HCl | 10 | 60 |
D | Mg | 0.1 | 6 HCl | 10 | 60 |
速率最大的是下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
|
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | ||
| A | Mg | 0.1 | 6mol·L-1硝酸 | 10mL | 30℃ |
| B | Mg | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | Fe | 0.1 | 3mol·L-1盐酸 | 10mL | 30℃ |
| D | Mg | 0.1 | 3mol·L-1硫酸 | 10mL | 60℃ |
下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
|
|
金属（粉末状）/mol |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
||
|
A |
Mg |
0.1 |
6mol·L-1硝酸 |
10mL |
30℃ |
|
B |
Mg |
0.1 |
3mol·L-1盐酸 |
10mL |
60℃ |
|
C |
Fe |
0.1 |
3mol·L-1盐酸 |
10mL |
30℃ |
|
D |
Mg |
0.1 |
3mol·L-1硫酸 |
10mL |
60℃ |