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下表给出几种氯化物的熔沸点
NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点(℃) 801 712 782 -68
沸点(℃) 1465 1418 1600 57
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确(  )
分析:A.根据离子晶体,离子键越强,熔沸点越高;
B.根据分子晶体的熔沸点较低;
C.根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度;
D.根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子.
解答:解:A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱,所以CaCl2的熔沸点应小于MgCl2的熔沸点,与表中不一致,故A错误;
B.SiCl4是分子晶体,分子晶体的熔沸点较低,与表中一致,故B正确;
C.801℃时,NaCl可形成气态,所以NaCl的沸点为801℃,与表中不一致,故C错误;
D.MgCl2水溶液不能导电,所以MgCl2不是离子晶体,与表中不一致,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了晶体的类型与物质性质的关系,难度不大,根据所学知识即可完成.
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