题目内容
下表给出几种氯化物的熔沸点
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分析:A.根据离子晶体,离子键越强,熔沸点越高;
B.根据分子晶体的熔沸点较低;
C.根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度;
D.根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子.
B.根据分子晶体的熔沸点较低;
C.根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度;
D.根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子.
解答:解:A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱,所以CaCl2的熔沸点应小于MgCl2的熔沸点,与表中不一致,故A错误;
B.SiCl4是分子晶体,分子晶体的熔沸点较低,与表中一致,故B正确;
C.801℃时,NaCl可形成气态,所以NaCl的沸点为801℃,与表中不一致,故C错误;
D.MgCl2水溶液不能导电,所以MgCl2不是离子晶体,与表中不一致,故D错误;
故选B.
B.SiCl4是分子晶体,分子晶体的熔沸点较低,与表中一致,故B正确;
C.801℃时,NaCl可形成气态,所以NaCl的沸点为801℃,与表中不一致,故C错误;
D.MgCl2水溶液不能导电,所以MgCl2不是离子晶体,与表中不一致,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了晶体的类型与物质性质的关系,难度不大,根据所学知识即可完成.
练习册系列答案
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下表给出几种氯化物的熔沸点,对此有下列说法:
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下表给出几种氯化物的熔沸点:对此有下列说法与表中数据一致的说法有( )
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下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190* | ―68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 180 | 57 |
A.AlCl3在加热时升华
B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体
下表给出几种氯化物的熔点和沸点(*表示在2.5×1.01×105 Pa下测定):
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NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
熔点(℃) |
801 |
714 |
190* |
―68 |
沸点(℃) |
1465 |
1418 |
180 |
57 |
下列有关叙述,不正确的是
A.AlCl3在加热时升华
B.SiCl4晶体属于分子晶体
C.1500℃时NaCl存在气态分子
D.AlCl3晶体是典型的离子晶体