9．实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示．回答下列问题：
（1）反应需在50～60℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是水浴加热，其优点是便于控制温度和受热均匀．
（2）在配制混合酸时应将浓硫酸加入到浓硝酸中去．
（3）该反应的化学方程式：．
（4）由于装置的缺陷，该实验可能会导致的不良后果是：苯、浓硝酸等挥发到空气中，造成污染．
（5）反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：
①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10%NaOH溶液洗
⑤水洗．正确的操作顺序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．
7．聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：

（1）将②中的产生的气体Y通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是BE（填序号）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品红溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物质Fe，然后蒸发结晶也可制备绿矾（FeSO4•7H2O）．蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；上述过程④中，将溶液Z加热到70一80℃，这样做的目的是促进Fe3+的水解．
（ 4）为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数．①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g．若该聚铁中n=4，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为56.0%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．
6．工业上用硅石为原料，制备高纯多晶硅的流程如下：

有关性质如下表：
物质熔点/℃沸点/℃其他
SiHCl3-126.5℃33.0易与水强烈反应，空气中易自然
SiCl4-7057.6易水解
HCl-114.2-84.7
（1）制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；硅的一种重要用途是半导体材料半导体材料（制造晶体管、集成电路）（硅整流器和太阳能电池）（变压器铁芯）等．
（2）第②步经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，提纯SiHCl3采用的方法是蒸馏；尾气中含有少量SiCl4和HCl，可通过NaOH（碱）溶液除去．
（3）实验室用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①需要加热的装置有CD（填序号）；如无装置B则C中能发生的副反应方程式是SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成（石英管的内壁附有灰黑色晶体）．
（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后加入的最佳试剂是：bd（填写字母代号）．
a．碘水  b．氯水  c．NaOH溶液  d．KSCN溶液  e．Na2SO3溶液．
5．铝镁加（Almagate）是一种制酸药，其组成为Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，实验室可通过下列实验制备铝镁加．
步骤1．称取63.5gMgSO4•7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3•18H2O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另称取无水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B．
步骤2．将A、B两溶液同时等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三颈烧瓶中，维持90℃，不断搅拌．
步骤3．抽滤，并用蒸馏水洗涤沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固体24.3g．
（1）步骤2需缓慢滴加两种溶液并不断搅拌，其主要原因是使反应物充分接触，转化为指定产物．
（2）①步骤3抽滤时用到的硅酸盐质仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．
②如何证明沉淀已洗涤干净取最后一次洗涤滤液滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明已洗涤干净．
（3）本次实验所得产品产率为89.3%．
（4）铝镁加中和胃酸的离子方程式为Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O．
4．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化；制备三氯化铬的流程如图1所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？最后一次的洗涤液呈无色．
（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用图2装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为：①赶尽反应装置中的氧气；②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中；移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为95.1%．（结果保留一位小数）
3．以Al（OH）3、H2SO4、工业（NH4）2SO4（含FeSO4）为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）写出氧化步骤中发生的主要反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全除去；若溶液变红，则未除尽．
（3）固体NH4Al（SO4）2•12H2O[相对分子质量：453]在加热时，固体残留率随温度的变化如图2所示．633℃时剩余固体的成分化学式为Al2（SO4）3．
（4）综上分析，流程图中M的主要成分的化学式为NH3、H2O、SO3，M可用一种物质吸收以实现循环利用，该物质的名称是浓硫酸或水．
2．Na2S2O5•5H2O俗称“海波”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20°C和70°C时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O5•5H2O于40～45°C熔化，48°C分解．已知Na2S2O5的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．下面是Na2S2O3•5H2O的实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na2SO3+S$\stackrel{△}{→}$Na2S2O3
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是A（填字母）．
A．有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触        
B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        
D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A（填字母）．
A．无水乙醇   B．饱和NaCl溶液     C．水    D．滤液
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，请将以下实验方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸馏水中选择）．
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；
②过滤，用蒸馏水洗净沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性气味气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（6）该流程制得的Na2S2O5•5H2O粗产品可通过重结晶方法提纯．
1．蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：

已知：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有Fe3+、Al3+．
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物质循环使用，能节约资源上述实验中，可以循环使用的物质是CaCO3或CO2．
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（写出计算过程，否则不得分）
20．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图1），其实验流程如图2：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为4NaClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaClO4+NaCl．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：NaClO4（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4．
（4）已知：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水   b．浓H2SO4    c．NaOH溶液     d．Mg      e．Cu     f．Fe
利用图3装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N2 （填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是Ⅱ（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．
 0  172291  172299  172305  172309  172315  172317  172321  172327  172329  172335  172341  172345  172347  172351  172357  172359  172365  172369  172371  172375  172377  172381  172383  172385  172386  172387  172389  172390  172391  172393  172395  172399  172401  172405  172407  172411  172417  172419  172425  172429  172431  172435  172441  172447  172449  172455  172459  172461  172467  172471  172477  172485  203614 

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