1．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下.在甲.乙.丙.丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料.其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:甲乙丙——青夏教育精英家教网——

1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.40	0	0.80	0.02
	n（O₂）/mol	0.24	0	0.48	0.04
	n（SO₃）/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%		80	a₁	a₂	a₃

下列判断中，正确的是（　　）

	A．	该温度下，平衡常数的值为400		B．	平衡时，丙中c（SO₃）是甲中的2倍
	C．	平衡时，a₃＞a₁		D．	乙中SO₃的平衡转化率为a₁=20%

20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7 mol•L^-1 K_a2=4.7×10^-11 mol•L^-1

（1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
（2）写出H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑足量的CO₂通入NaCN溶液中NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

19．己知：NH₃•H₂O（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=-57.3kJ/mol．则NH₃•H₂O在水溶液中电离的△H等于（　　）

18．向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性（　　）

S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．

物质	沸点/℃	熔点/℃
S	445	113
CS₂	47	-109
CCl₄	77	-23
S₂Cl₂	137	-77

已知：①S₂Cl₂易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S₂Cl₂能被过量Cl₂氧化S₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl₂；④有关物质的熔沸点如下：
实验室制备S₂Cl₂的反应原理有两种：
①CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC1₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S₂Cl₂．
（1）若实验室选择图装置（部分夹持装置已略去）来制备S₂Cl₂，其反应原理是上述中的①（填写序号）；图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是：在D和E之间增加装置以起到干燥、尾气吸收、防倒吸的作用．利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题：
（2）为了提高产品S₂Cl₂的纯度，实验操作的关键是控制好温度和控制浓盐酸的滴速不要太快．
（3）该实验的操作顺序为：①③②⑤④（用序号表示）．
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾、黄色沉淀且产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断上述实验确有S₂Cl₂生成．写出S₂Cl₂与水反应的化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）S₂Cl₂中每个原子的最外层都具有8电子结构，请用电子式表示S₂Cl₂的形成过程：

16．已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm^-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

．
（2）试管C中苯的作用是除去溴化氢中混有的溴蒸汽；反应开始后，观察D试管，看到的现象为石蕊试液变红，并在导管中有白雾产生
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DEF（填字母）．
（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过分液（填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl₂，其目的是干燥
（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取．

15．高温焙烧含硫废渣会产生SO₂废气，为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收SO₂，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是坩埚．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有硫酸钙、氢氧化铁、氢氧化铝．
（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO₂粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO₄溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色．若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO₄溶液，请计算浸出液中Fe²⁺浓度是0.1mol/L．

溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在通风橱中酸性条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（4）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c
a．通入HBr b．加入Na₂CO₃溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na₂SO₃溶液．

13．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解温度应控制在60-70度，原因是温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解．
（2）写出步骤 ③中主要反应的离子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺．
（3）步骤 ⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）．
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有BD（填字母）
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597ab}{m}$．

12．某厂以重晶石（有效成分是BaSO₄）为主要原料制取Ba（OH）₂•8H₂O晶体的示意图如下：

已知：i．BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（g）+BaS（s）△H₁=+226.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
ii．某些物质的溶解度（g/100gH₂O）简表

	10℃	20℃	40℃	60℃	80℃
Ba（OH）₂•8H₂O	2.48	3.89	8.22	20.9	101
NaOH	98.0	109	129	174	314
NaCl	35.8	35.9	36.4	37.1	38.0
BaCl₂	33.5	35.8	40.8	46.2	52.5

回答下列问题：
（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ/mol．
（2）由BaCl₂溶液可通过不同途径得到Ba（OH）₂•8H₂O．
途径1：BaCl₂溶液$→_{过滤}^{Na_{2}CO_{3}固体}$固体1$\stackrel{灼烧}{→}$固体2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ba（OH）₃.8H₂O
①得到固体1的离子方程式是CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
②固体2与水反应的化学方程式是BaO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O．
途径2：BaCl₂溶液$→_{操作}^{NaOH溶液}$Ba（OH）₃.8H₂O
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤．依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是20℃或常温；能从混合液中得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体的原因是20℃时4种物质中Ba（OH）₂•8H₂O溶解度最小．
（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）₂•8H₂O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是BaS+CuO+9H₂O=Ba（OH）₂•8H₂O+CuS．将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba（OH）₂•8H₂O晶体．上述操作中趁热过滤的原因是减少过滤过程中Ba（OH）₂•8H₂O的损失．

0 172225 172233 172239 172243 172249 172251 172255 172261 172263 172269 172275 172279 172281 172285 172291 172293 172299 172303 172305 172309 172311 172315 172317 172319 172320 172321 172323 172324 172325 172327 172329 172333 172335 172339 172341 172345 172351 172353 172359 172363 172365 172369 172375 172381 172383 172389 172393 172395 172401 172405 172411 172419 203614