Question

20．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7 mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

（1）四种酸中酸性最强的是HF，最弱的是HCN
（2）写出H₂CO₃的电离方程式H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑足量的CO₂通入NaCN溶液中NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）电离常数越大，电解质的酸性越强；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN，强酸可以制取弱酸，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案为：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，结合电离平衡的影响因素来分析解答，试题培养了学生的灵活应用能力．