15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16.则铁的相对原子质量为( )A．$\frac{21n}{m-n}$B．$\frac{64n}{3(m-n)}$C．$\f——青夏教育精英家教网——

15．在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁．已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（　　）

$\frac{21n}{m-n}$

$\frac{64n}{3（m-n）}$

$\frac{m-n}{32n}$

$\frac{24n}{m-n}$

14．将过量铁粉放入100mL，2mol/L的HNO₃溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，所能溶解的铁的质量为（　　）

13．用足量的一氧化碳还原14.5g铁的氧化物的混合物．将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，则该混合物的组合不可能是（　　）

Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO

FeO、Fe₃O₄

Fe₃O₄、Fe₂O₃

FeO、Fe₂O₃

12．将过量Na₂O₂固体加入到Ca（HCO₃）₂溶液中，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中只有气体产生
	B．	溶液中只有沉淀产生
	C．	溶液中有反应：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃═CaCO₃↓+H₂O发生
	D．	溶液中有反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O发生

11．按图安装好实验装置，在收集满CO₂气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：
（1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O（若不是离子反应，此空不填）．
（2）发生倒吸的原因是CO₂与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
（3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象．
a、软塑料瓶变瘪； b气球胀大；

10．将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒．其主要原理是（　　）

丁达尔效应

9．下列化学方程式中，能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	Mg（OH）₂+2 HCL═Mg CL₂+2 H₂O		B．	2 NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2 H₂O
	C．	Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄+2 H₂O		D．	2 HCL+Cu（OH）₂═CuCL₂+2 H₂O

8．加入适量的H₂SO₄溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（　　）

7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）

NaHCO₃、蔗糖

Ba（OH）₂、HCl

H₂SO₄、盐酸

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB（填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂．

0 172197 172205 172211 172215 172221 172223 172227 172233 172235 172241 172247 172251 172253 172257 172263 172265 172271 172275 172277 172281 172283 172287 172289 172291 172292 172293 172295 172296 172297 172299 172301 172305 172307 172311 172313 172317 172323 172325 172331 172335 172337 172341 172347 172353 172355 172361 172365 172367 172373 172377 172383 172391 203614