甲酸甲酯，它在一定条件下可能发生的反应有（　　）
①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤中和　⑥消去．

在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：3的化合物是（　　）

欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO₂气体 ⑥加入足量的钠溶液 ⑦加入足量的FeCl₃溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热，
合理的操作顺序是（　　）

下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（　　）

下列各组物质，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

某探究小组用HNO₃与大理石反应研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol?L^-1、2.00mol?L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验 编号

T/℃

大理石 规格

C（HNO3）/ mol?L-1

实验目的

①

25

粗颗粒

2.00

（Ⅰ） 实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验②和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验②和 ④ ④ 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）

②

1.00

③

35

④

细颗粒

二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的问题：
（1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1mol O₂和2mol SO₂，到达平衡时生成1.2mol SO₃，则平衡时SO₂ 的转化率为；若再向容器中放入2mol O₂和4mol SO₂，到达平衡后生成的SO₃物质的量为mol．
（2）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO₂和O₂发生反应，上述反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如下图所示，回答下列问题：
①反应处于平衡状态的时间段是、
②该温度下此反应的平衡常数是．
③反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是（用文字表达）．
（3）某温度下该反应的平衡常数K=532.4，若反应进行到一定时间时混合体系中各物质的浓度如下：c（SO₂）=0.06mol/L；c（O₂）=0.40mol/L； c（SO₃）=2.00mol/L则该体系中反应进行的方向是：．

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：
（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃?H₂O（5）CH₃COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是，溶液呈酸性的有（填序号）
（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的PH=；PH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^-）= 
（3）用离子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为
（4）将等PH等体积的NaOH和NH₃?H₂O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn （填“大于、等于、小于”）
（5）常温下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
①由图中信息可知HA为酸（填“强”或“弱”），理由是．
②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．   
（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为KJ．
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：         
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，则  N≡N 键的键能是KJ/mol
（4）如图是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．在反应体系中加入催化剂，E₁的变化是（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？，原因是
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q₁、Q₂、Q₃三者大小关系是
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）