题目内容
某探究小组用HNO3与大理石反应研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号 |
T/℃ | 大理石 规格 |
C(HNO3)/ mol?L-1 |
实验目的 | ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ) 实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验②和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响;(Ⅲ)实验②和 ④ ④ 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;) |
② | 1.00 | ③ | 35 | ④ | 细颗粒 |
分析:实验①和②探究浓度对反应速率的影响,应该只有硝酸的浓度不同;
实验②和③探究温度对反应速率的影响,除了温度不同,其他条件必须相同;
实验②和④探究大理石规格对反应速率影响,其他条件必须相同;
(Ⅱ)探究温度对反应速率影响,找与②只有温度不同的实验;
(Ⅲ)探究大理石规格对反应速率影响,找只有大理石规格与②不同的实验.
实验②和③探究温度对反应速率的影响,除了温度不同,其他条件必须相同;
实验②和④探究大理石规格对反应速率影响,其他条件必须相同;
(Ⅱ)探究温度对反应速率影响,找与②只有温度不同的实验;
(Ⅲ)探究大理石规格对反应速率影响,找只有大理石规格与②不同的实验.
解答:解:②、由于①和②探究硝酸浓度对反应速率的影响,除了硝酸的浓度不同,其他条件必须相同,温度应该为25℃,大理石规格为粗颗粒,
故答案为:25;粗颗粒;
③、由于②和③温度不同,是探究温度对反应速率的影响,故除了温度不同外,其他条件必须相同,所以大理石规格为粗颗粒,硝酸浓度为1.00mol/L,
故答案为:粗颗粒;1.00;
④、实验②和④探究大理石规格对反应速率影响,其他条件必须相同,所以温度为:25℃,硝酸浓度为1.00mol/L,
故答案为:25;1.00;
(Ⅱ)、实验②和③除了温度不同外,其他条件都相同,所以是探究温度对反应速率影响的,
故答案为:③;
(Ⅲ)、实验②和④只有大理石的规格不同,其他条件都相同,所以探究的是大理石规格对反应速率影响,
故答案为:④.
故答案为:25;粗颗粒;
③、由于②和③温度不同,是探究温度对反应速率的影响,故除了温度不同外,其他条件必须相同,所以大理石规格为粗颗粒,硝酸浓度为1.00mol/L,
故答案为:粗颗粒;1.00;
④、实验②和④探究大理石规格对反应速率影响,其他条件必须相同,所以温度为:25℃,硝酸浓度为1.00mol/L,
故答案为:25;1.00;
(Ⅱ)、实验②和③除了温度不同外,其他条件都相同,所以是探究温度对反应速率影响的,
故答案为:③;
(Ⅲ)、实验②和④只有大理石的规格不同,其他条件都相同,所以探究的是大理石规格对反应速率影响,
故答案为:④.
点评:本考点主要考查了影响化学反应速率的因素的探究,还考查了化学方程式的书写,综合性比较强,要好好利用控制变量发,希望同学们认真分析,综合把握.特别是实验步骤设计中的对比,要前后联系,抓住要改变的条件,问题就会迎刃而解.本考点主要出现在实验题中.
练习册系列答案
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol?L-1、2.00mol?L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式
CaCO3+HNO3=
Ca(NO3)2+
CO2↑+
H2O,计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率为(忽略溶液体积变化,) (图中70-90s间CO2的质量增加了0.1g)
(3)预期实验结果是(比较三组实验速率的快慢,用代号) 、 、 .
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol?L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 (Ⅲ)实验①和 |
② | ||||
③ | ||||
④ |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
1 |
2 |
(3)预期实验结果是(比较三组实验速率的快慢,用代号)