Question

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）

A．将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

B．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

C．60 s时Z的平衡浓度为0.03mol/L

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

Answer 1

分析：A．容器容积变大，压强减小平衡逆移，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半；
B．往容器内增加1 mol Y，X的转化率将增大，Y的转化率将减小；
C．根据c=

△n

V

求算；
D．升高温度X的体积分数增大，平衡逆移，则正反应为放热反应．

解答：解：A．容器容积变大，压强减小平衡逆移，Z的浓度减小，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的一半，故A错误；
B．往容器内增加1 mol Y，X的转化率将增大，Y的转化率将减小，故B错误；
C．根据c=

△n

V

求算Z的平衡浓度为c（Z）=

0.3mol

10L

=0.03mol/L，故C正确；
D．升高温度X的体积分数增大，平衡逆移，则正反应为放热反应即△＜0，故D错误
故选C．

点评：本题考查化学平衡的计算以及平衡状态的判断，题目难度中等，注意把握温度、压强变化分析平衡移动．