18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
D．等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓
17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
D．金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．放热反应不需要加热就可以发生
B．反应条件为加热的反应都是吸热反应
C．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
15．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
14．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
（3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量．
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．
13．请完成下列物质的分离提纯问题．
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl2或Ba（NO3）2，沉淀BAgCl．
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．
12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
①未使用小烧杯进行称量
②称量时间过长
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
⑥定容时俯视溶液的凹液面
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．
11．已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
A．常温下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B．1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
（2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
（4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．
9．（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O；
（2）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，消耗氧气的物质的量是1mol，生成二氧化碳的物质的量是0.5mol，水的物质的量是1mol．
 0  172141  172149  172155  172159  172165  172167  172171  172177  172179  172185  172191  172195  172197  172201  172207  172209  172215  172219  172221  172225  172227  172231  172233  172235  172236  172237  172239  172240  172241  172243  172245  172249  172251  172255  172257  172261  172267  172269  172275  172279  172281  172285  172291  172297  172299  172305  172309  172311  172317  172321  172327  172335  203614 

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