实验室制取氯气，将多余的氯气用100ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收．对吸收后的溶液进行分析化验，测知其pH等于13 （不考虑反应前后溶液的体积变化），ClO^-和ClO₃^-的物质的量浓度之比为5：1．请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为mol．
（2）被氧化的氯气的物质的量为mol，被还原的氯气的物质的量为mol．
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备与尾气中等量的氯气所消耗的二氧化锰的质量为g．

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是．
（2）反应①的离子方程式是．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式．
II．上述实验装置不够完善，改进方法是．
Ⅲ．足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解．则：
①X为（填字母）．
A．Br^-            B．SO

2- 4

           C．CH₃COO^-          D．HCO

- 3

②A中含有的阴阳离子个数之比
③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：．
（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为，若要将Cu完全溶解，至少应加入H₂SO₄的物质的量是．

近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．
（1）汽车内燃机工作时引起反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10mol N₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数
K=．（计算结果保留小数点后两位数字）
（2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图所示．（已知：T₁＜T₂）
①反应 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）为（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定温度下，能够说明反应 2NO（g）?N₂（g）+O₂（g） 已达到平衡的是（填序号）．
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2mol N₂
（3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1 △H₂=．
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO_x）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为．

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）写出反应②的化学方程式
（2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为．
（3）反应⑥的离子方程式是．
（4）实验室中保存I的方法是．

向仅含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

（2010?合肥一模）稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，N_A为阿伏加德罗常数，m．△分别表示每个氧分子的质量和体积，下面是四个关系式：
①N_A=

vρ

m

　 ②ρ=

μ

NA△

　 ③m=

μ

NA

   ④△=

v

NA

其中正确的是（　　）