17．常温下，某溶液中水的电离度a=10-10/55.5（%），该溶液的pH可能是（　　）
A．12B．10C．4D．3
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．铁与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
15．如果1克氧气与足量碳燃烧生成CO与CO2的混合气体，得到n个电子，则阿伏伽德罗常数是（　　）
A．$\frac{1}{n}$mol-1B．8n mol-1C．4n mol-1D．n mol-1
14．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律，若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl2；
②R+L→X+H2O；
③R+O2→L+H2O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，瑞NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断．下列反应（未配平）中属于还原反应且可能发生的有A、B、D、F（填字母序号）
A、NH4NO3→N2↑+O2↑+H2O
B、NH4NO3→NH3↑+HNO3
C．NH4NO3→O2↑+HNO3+H2O
D．NH4NO3→N2↑+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2↑+NH3↑+H2O
F．NH4NO3→N2O↑+H2O．
13．完成下列离子方程式，属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂．
（1）氢氧化铜溶于盐酸．
（2）铜与硝酸银溶液反应．
（3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱．
（4）MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．
12．现有几个离子反应：
①Cr2O72-+14H++6Cl-═2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
下列有关性质的比较中正确的是（　　）
A．氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3+B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-
C．还原性：SO2＜Fe2+＜Br-D．还原性：Cl-＞Cr3+＞Fe2+
11．将V1 L的H2和V2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3 L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L
10．依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+设计的原电池如图．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是FeCl3溶液．
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Fe3++2e-=Fe2+；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
9．同温同压下，相同体积CO2和O2，它们分子数之比为1：1，原子数之比为3：2，中子数之比为11：8．两种气体等体积混合后平均摩尔质量是38g/mol，其对空气相对密度是11：8．列式计算（最后两个填空）．
8．标准状况下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳组成混合气体，它的密度是（　　）
A．1.25g/LB．1.73g/LC．1.96g/LD．3.21g/L
 0  172031  172039  172045  172049  172055  172057  172061  172067  172069  172075  172081  172085  172087  172091  172097  172099  172105  172109  172111  172115  172117  172121  172123  172125  172126  172127  172129  172130  172131  172133  172135  172139  172141  172145  172147  172151  172157  172159  172165  172169  172171  172175  172181  172187  172189  172195  172199  172201  172207  172211  172217  172225  203614 

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