Question

8．标准状况下，有1.4g一氧化碳和4.4g二氧化碳组成混合气体，它的密度是（　　）

• A． 1.25g/L
• B． 1.73g/L
• C． 1.96g/L
• D． 3.21g/L

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出标准状况下1.4g一氧化碳、4.4g二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积，最后根据ρ=$\frac{m}{V}$计算出混合气体的密度．

解答 解：1.4gCO的物质的量为：$\frac{1.4g}{28g/mol}$=0.05mol，4.4g二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，
标准状况下0.15mol该混合气体的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
所以该混合气体的密度为：ρ=$\frac{1.4g+4.4g}{3.36L}$≈1.73g/L，
故选B．

点评 本题考查了有关混合物组成的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．