7．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ③④⑤ | D． | ①④⑤ |
6．下列实验能达到目的是（ ）
| A． | 用Cu与浓硝酸反应制NO2 | |
| B． | 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体 | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al（OH）3 | |
| D． | 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4 |
5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
| A． | Na+、Fe2+ | B． | Al3+、SO42- | C． | Fe3+、SO42- | D． | Al3+、Cl- |
3．反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列错误的是（ ）
| 化学反应 | 影响因素 | |
| A | H2O2不稳定，向溶液中加入少量MnO2后的分解速率明显加快 | 催化剂 |
| B | Na与O2反应既能生成Na2O也能生成Na2O2 | 温度 |
| C | 20mL双氧水比10mL双氧水产生更多的氧气 | 浓度 |
| D | 过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2 | 溶液的酸碱性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 | |
| B． | CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质 | |
| C． | 所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子 | |
| D． | 强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液 |
1．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ | |
| C． | 铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O | |
| D． | Al片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑ |
20．能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | AgNO3 | C． | 氨水 | D． | 稀硫酸 |
19．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、Al3+、SO42-、HCO3- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | Fe3+、K+、NO3-、I- |
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0 172022 172030 172036 172040 172046 172048 172052 172058 172060 172066 172072 172076 172078 172082 172088 172090 172096 172100 172102 172106 172108 172112 172114 172116 172117 172118 172120 172121 172122 172124 172126 172130 172132 172136 172138 172142 172148 172150 172156 172160 172162 172166 172172 172178 172180 172186 172190 172192 172198 172202 172208 172216 203614
| A． | 质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA | |
| B． | 18gNH4+含有质子数为10NA | |
| C． | 1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NA | |
| D． | 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |