14．Al2(SO4)3的摩尔质量是342g/mol.在6.84g Al2(SO4)3固体中.n(Al3+)=0.04mol．将上述一定量的硫酸铝溶于水后.再加入足量的BaCl2溶液使之完全反应.消耗——青夏教育精英家教网——

14．Al₂（SO₄）₃的摩尔质量是342g/mol，在6.84g Al₂（SO₄）₃固体中，n（Al³⁺）=0.04mol．将上述一定量的硫酸铝溶于水后，再加入足量的BaCl₂溶液使之完全反应，消耗BaCl₂的物质的量0.06mol．

13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）

Na₂O₂→O₂

FeCl₂→FeCl₃

SO₃→H₂SO₄

12．质量相等的SO₂和SO₃，所含氧原子数之比为（　　）

11．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

10．A、B、C、D都是同一金属元素的化合物，它们的焰色反应呈黄色．A与水反应生成氧气和B；B与二氧化碳反应得到C和水；A与二氧化碳反应生成C和氧气，在C溶液通入二氧化碳，可得到D由此判断
A是Na₂O₂，B是NaOH，C是Na₂CO₃，D是NaHCO₃．

9．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钙与稀盐酸
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
（3）碳酸氢钙溶液与氢氧化钙．

电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．
将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl₂，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全（三点中任意答两点即可）．请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制CO₂的产生速度；
建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加丁那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO₂的空气，使装置中滞留的CO₂尽可能多到与Ca（OH）₂反应．
建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大到NaOH溶液，反应结束后戊中加入足量CaCl₂后测沉淀质量等（三点中任意答一点即可）．．

7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W的原子半径依次减小
	B．	X与W形成的化合物中只含离子键
	C．	W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物
	D．	若W与Y的原子序数相差5，则两者形成的化合物的化学式一定为Y₂W₃

6．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁CO₂（g）+C （s）═2CO（g）+H₂（g）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H ₃ 4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₄
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═3CO₂（g）+2Fe（s）△H₅
下列关于上述反应焓变判断不正确的是（　　）

△H₁＜0，△H₃＜0

△H₄＜0，△H₂＞0

3△H₃═△H₄+2△H₅

△H₃═△H₁+△H₂

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	向溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2-
	B．	Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
	C．	在实验室看到的浓硝酸呈黄色是因为浓硝酸中的HNO₃易分解
	D．	在常温下铝与稀硝酸、浓硝酸都能大量产生气体

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