8．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．开启啤酒有泡沫逸出
B．双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快
C．合成氨增压，氨产率增大
D．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深
7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
6．高纯硝酸锶[化学式：Sr（NO3）2]用于制造信号灯、光学玻璃等．
（1）工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸．请结合相关信息，完成提纯硝酸锶的实验步骤．
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3，搅拌．
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤．
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤．
⑤将得到的Sr（NO3）2•2H2O晶体在100℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶．
（2）Sr（NO3）2受热易分解，生成Sr（NO2）2和O2；在500℃时Sr（NO2）2进一步分解生成SrO及氮氧化物．取 一定质量含Sr（NO2）2的Sr（NO3）2样品，加热至完全分解，得到5.20g SrO固体和5.08g混合气体．计算该样品中Sr（NO3）2的质量分数（写出计算过程）
5．下表是第二、三周期元素性质的部分数据：
　　元素编号
元素性质		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
原子半径/10-10 m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
最高化合价-+4+1+6+5-+1+5+7
最低化合价-2-4--2-3-1--3-1
（1）以上9种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F．（填元素符号）
（2）②和⑨形成的化合物是共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒．在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）16g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生的气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为40%．
4．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol，Al3+与Mg2+的物质的量之比为1：2．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol•L-1 NaOH溶液，使之充分反应．下列叙述不正确是（　　）
A．溶液中MgCl2的物质的量为0.1 mol
B．当加入87.5 mL NaOH溶液时，沉淀质量最大
C．当加入90.0 mL NaOH溶液时，溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2：35
D．当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时，Al3+恰好全部转化为Al${O}_{2}^{-}$
3．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入盐酸时，生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．已知：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，下列结论不正确的是（　　）
A．原混合溶液中一定含有的离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Al3+
B．AB段反应的离子方程式是H++CO32-═HCO3-，H++HCO3-═CO2↑+H2O
C．AB段之前反应的离子方程式是AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
D．K+、Na+两种离子肯定存在其中一种
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是地壳中含量第三的元素，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
C．X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应
D．化合物WY2与XY2中都只含共价键
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01 mol•L-1 的NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
20．下表中的实验操作不能达到实验目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+
B将气体通入稀溴水中检验SO2 中是否混有乙烯
C滴入紫色石蕊试液检验酒精中是否混有醋酸
D用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸
A．AB．BC．CD．D
19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，20 g 氖气所含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，46 g 乙醇含C-H键数目为6NA
C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
D．将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解，生成0.1NA个CH3COOH分子
 0  171812  171820  171826  171830  171836  171838  171842  171848  171850  171856  171862  171866  171868  171872  171878  171880  171886  171890  171892  171896  171898  171902  171904  171906  171907  171908  171910  171911  171912  171914  171916  171920  171922  171926  171928  171932  171938  171940  171946  171950  171952  171956  171962  171968  171970  171976  171980  171982  171988  171992  171998  172006  203614 

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