题目内容

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z是地壳中含量第三的元素，W与X属于同一主族．下列叙述错误的是（　　）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
C．X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应
D．化合物WY2与XY2中都只含共价键

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，X最外层电子数为4，则X为C元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，W与X属于同一主族，故W为Si元素，Z是地壳中含量第三的元素，则Z为Al元素，据此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半，X最外层电子数为4，则X为C元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素，W与X属于同一主族，故W为Si元素，Z是地壳中含量第三的元素，则Z为Al元素；
A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则气态氢化物的热稳定性：Y＞X，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W，故B正确；
C．X、Z、W分别为C、Al、Si，其中CO与NaOH溶液不反应，故C错误；
D．化合物SiO2与CO2中都只含共价键，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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12．下列实验操作不正确的是（　　）
A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水
B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
C．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
13．在下列①Ne、②CO2、③SiO2、④CH4、⑤Na2O2、⑥MgCl2六种物质中，请用编号填空：
其中不存在化学键的是①，属于原子晶体的是③，是离子化合物，且离子个数之比是2：1或1：2的是⑤⑥，只含共价键且为直线型分子的是②，既含有离子键又有共价键的是⑤，为正四面体结构的分子是④．
10．下列实验操作与预期实验目的或结论不一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，加热，无银镜生成说明蔗糖未发生水解
B向用乙酸和乙醇制取得到的乙酸乙酯粗品中加入NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯
C向油脂皂化液中加入食盐粉末，搅拌、静置、过滤获得高级脂肪酸盐
D向混有Br2的C2H5Br粗品中加入NaHSO3饱和溶液，充分振荡后分液除去其中的Br2
A．AB．BC．CD．D
17．下列常见金属的冶炼原理不正确的是（　　）
A．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2FeB．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
C．2AlCl3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
7．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（　　）
A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．分解天然气
14．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1；破坏PCl5中1mol P-Cl键所需能量为c kJ•mol-1，破坏PCl3中1mol P-Cl键所需能量为1.2c kJ•mol-1．则破坏Cl2中 1mol Cl-Cl键所需的能量为（　　）
A．$\frac{a+b}{4}$ kJ•mol-1B．$\frac{b-a+c}{4}$ kJ•mol-1
C．$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1D．$\frac{5a-3b+12c}{8}$ kJ•mol-1
11．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3-B．H+、S2-、Cl-、SO32-
C．H+、Mg2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、OH-、SO42-
12．等质量的过量金属投入到100mL 1mol•L-1的盐酸中，放出气体最多的是（　　）
A．AlB．ZnC．FeD．Na

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