13．下列说法正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O  ③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
B．常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等
C．常温下0.2mol/L HB溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）＞c（OH-）
12．某矿石的主要成分由前20号元素中的W、Y、Z、X四种组成．X、Y、Z、W分布在三个周期，其原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是此外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体，下列说法正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z的原子半径依次减小
B．气态氢化物的稳定性：Z＞X
C．Y、Z的氧化物都既能跟酸反应又能和碱反应，所以均为两性氧化物
D．该矿石的主要成分的化学式可能为：WYZ3X8
11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．25℃时，28.6gNa2CO3•10H2O晶体中含的CO32-数目为0.1NA
B．78.0g苯中σ键的数目为6NA
C．标准状况下22.4LCl2通入足量的水中，反应转移的电子总数目为NA
D．常温，pH=13的NaOH溶液中含有O.1NA个Na+
10．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
化合物/选项ABCD
YH2OFe2O3C2H5OHFeCl3
WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl2
A．AB．BC．CD．D
9．五种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中相对位置如图所示，其中E形成的两种氧化物都是大气污染物且E的单质是一种黄色晶体．
AB
CDE
（1）用化学式填空：比较A、D简单氧化物的热稳定性：CH4＞SiH4，比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H2SiO3．
（2）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可形成盐，其盐溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（3）写出C元素原子的价电子排布式：3s23p1比较B、E元素基态原子的第一电离能大小N＞S（用元素符号填空）．
（4）A与氢元素形成最简单化合物H可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池（以足量NaOH溶液作为电解质溶液）负极电极反应CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O已知25℃/101kPa下，H的燃烧热为890kJ•mol-1，写出H燃烧热的化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（5）向150ml．0.10•L-1的氯化物溶液中加入40mLNaOH溶掖，充分反应后得到0.78g沉淀．则原NaOH溶液的物质的量浓度可能是0.75或1.5mol•L-1．
8．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10秒钟后容器中的B是（　　）
A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol
7．下列有机物命名正确的是（　　）
A．2-甲基-2-乙基甲烷B．CH3C（CH3）2CH2CH3 2，2-二甲基丁烷
C． 2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔
6．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ过氧化镁的制备
  过氧化镁的制备流程如图1所示：
（1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
（2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．

Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常hi混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填实验装置编号）．其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下：消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响；②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化剂．
（4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．
反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为95.2%．
5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
4．溴乙烷是有机合成的重要原料．农业上用作仓储谷物、仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂；也常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．实验室用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g/mL．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的a（填“a”或“b”）装置．
（2）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出 B．B进A出    C．从A进或B进均可
（3）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有CH3CH2Br、CH3CH2OCH2CH3．
（4）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（6）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl2作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的实验方法是将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合共热，所的产物用硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液后，若有浅黄色沉淀则证明含有溴元素．
 0  171765  171773  171779  171783  171789  171791  171795  171801  171803  171809  171815  171819  171821  171825  171831  171833  171839  171843  171845  171849  171851  171855  171857  171859  171860  171861  171863  171864  171865  171867  171869  171873  171875  171879  171881  171885  171891  171893  171899  171903  171905  171909  171915  171921  171923  171929  171933  171935  171941  171945  171951  171959  203614 

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