题目内容

10．下步表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
化合物/选项ABCD
YH2OFe2O3C2H5OHFeCl3
WFe3O4Al2O3C2H5ONaCuCl2
A．AB．BC．CD．D

分析 ①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气，属于置换反应；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应．

解答 解：①铁和水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和氢气：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，属于置换反应；故①不符合；
②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；
③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；
④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；
综上所述：④符合；
故选D．

点评 本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

请回答：
（1）A-→B的化学方程式是．
（2）化合物D的结构简式是HOCH2CH2N（CH2CH3）2．
（3）同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式是．
①红外光谱显示分子中含有羧基；
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．
（4）用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl，2CH3CH2Cl+NH3$\stackrel{一定条件下}{→}$（CH2CH3）2NH+2HCl．
1．25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
A．W点所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）
18．某草酸亚铁样品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．实验步骤为：

回答下列问题：
（1）滴定管在滴定前必须进行必要的操作，正确操作顺序为（填写编号）：③①②④
①洗涤 ②润洗 ③检漏 ④注液，排气泡，调液面
（2）上述滴定过程中所发生的反应如下，请配平方程式并将系数填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所发生的化学反应方程式是①②（填编号）；第二次滴定所发生的化学反应方程式是①（填编号）．
（3）加入适量Zn的作用是把铁离子还原为亚铁离子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高锰酸钾溶液的体积是第二次的2倍，则FeC2O4•XH2O与FeSO4的物质的量之比为1：1．
5．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5  PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质熔点/℃沸点/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水和PCl3反应
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
15．下列元素第一电离能最大的是（　　）
A．2p轨道上有3个不成对电子的元素
B．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素
C．形成化合物种类最多的元素
D．周期数等于族序数等于次外层电子数的元素
2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．用元素符号来回答以下问题．

（1）X的核外电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X两种元素外，余下的元素中，第一电离能最小的是Na．电负性最大的是F．
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：③⑤（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
（4）T可形成+2和+3价的阳离子，其中较稳定的是Fe3+．原因：Fe2+的价电子排布式是3d6，Fe3+的价电子排布式是3d5，Fe3+的3d轨道处于半满状态，能量较低，Fe3+离子稳定
（5）R、M的氢化物较稳定的是H2O（填相应氢化物的化学式）．M的单质在一定条件下可与R的氢化物反应生成R单质．请写出相关的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2属于极性分子，SO2属于极性分子，而水属于极性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．
19．常温下将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内剩余2mL气体，则通入O2的体积为（　　）
A．8mLB．9mLC．10mLD．12mL
20．四种短周期A、B、C、D形成的单质均为常见气体．已知：
①A和B单质可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；
②C单质分别与A、B单质反应生成两种化合物，分子中都含有10个电子；
③C和D单质反应生成的化合物溶于水，在其中溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．请回答下列问题：
（1）C和D单质反应生成的化合物的电子式为．
（2）上述②中化合物的稳定性H2O（填化学式，下同）强于NH3．
（3）将D的单质通入B、C生成的某常见化合物中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（4）A、C、D元素可组成一种离子化合物，其电子式为，所含的化学键类型为离子键、共价键．
（5）用电子式表示化合物CDB的形式过程：．

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