2．请选用适当的试剂和分离方法除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及分离方法的编号填入表中．
试剂：a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Br2的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 E．盐析
试剂：a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Br2的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液 e．新制CaO
分离方法：A．分液 B．过滤 C．洗气 D．蒸馏 E．盐析
| 混合物 | 选择试剂 | 分离方法 |
| 二氧化硫（乙烯） | c | C |
| 乙醇（水） | e | D |
| 乙酸乙酯（乙酸） | d | A |
1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）
| A． | 5.4g | B． | 7.2g | C． | 8.1g | D． | 10.8g |
20．低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题． 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：
请回答下列问题：
（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
（3）若在850℃进行，设起始时CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为X=Y
（4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．
| 温度/℃ | 400 | 427 | 700 | 800 |
| 平衡常数 | 9.94 | 9 | b | 0.64 |
（1）上述正反应方向是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图1，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
t1℃时物质浓度（mol/L）的变化
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3[m] |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（4）t1（℃高于850）℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；理由是反应在3min和4min时的各物质浓度相同．
②表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是A（单选）．
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
（5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为75%．
（6）若在500℃时该反应达到了平衡状态，此时体系中的v-t图象如图2所示，若在t1时给体系适当升高温度，则v-t图象也会随之发生变化，请把v-t图补充画全（需标明正方向的反应速率和逆方向的反应速率）．
在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近．请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？（电极材料：A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选），请在方框中画出简易装置图．如A是较不活泼的金属，则A的现象是有气泡逸出，那么，B即是活泼的金属．
17．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用．下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（ ）
| A． | 放电时，Fe是负极，NiO2是正极 | |
| B． | 蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中 | |
| C． | 充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH- | |
| D． | 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
16．
有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机物废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（ ）
有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机物废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 装置外电路中箭头的方向代表电流的方向 | |
| B． | 该装置为原电池，其中N为负极 | |
| C． | 标准状况下，N电极每消耗11.2L气体时会有4NA离子通过离子交换膜 | |
| D． | 若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+ |
15．根据热化学方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1molS（s ） 和1molO2（g）反应生成1molSO2（g）时放出297.23kJ的热量 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ•mol-1 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ•mol-1 | |
| D． | 形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2的化学键所吸收的总能量 |
14．2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是（ ）
| A． | 从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象 | |
| B． | 减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活 | |
| C． | 少开私家车，提倡“绿色出行” | |
| D． | 向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生 |
13．下列说法正确的是（ ）
0 171735 171743 171749 171753 171759 171761 171765 171771 171773 171779 171785 171789 171791 171795 171801 171803 171809 171813 171815 171819 171821 171825 171827 171829 171830 171831 171833 171834 171835 171837 171839 171843 171845 171849 171851 171855 171861 171863 171869 171873 171875 171879 171885 171891 171893 171899 171903 171905 171911 171915 171921 171929 203614
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2- 半径比F- 的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | P和S属于第三周期的元素，H3PO4酸性比H2SO4的弱 |