题目内容
1．甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向两烧杯中各加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（ ）| A． | 5.4g | B． | 7.2g | C． | 8.1g | D． | 10.8g |
分析 根据铝的质量相同，硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，以此来计算解答．
解答 解：硫酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6H+═2Al3++3H2↑
6 3
0.6mol x
解得x=0.3mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.3mol×$\frac{3}{2}$=0.45mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.45mol
解得y=$\frac{2×0.45mol}{3}$=0.3mol，
则铝的质量为0.3mol×27g/mol=8.1g，
故选C．
点评 本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，把握铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
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