4．在一定条件下.下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2.由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A．2Br-+4H++SO${\;} {4}^{2-}$═SO2+Br2+2——青夏教育精英家教网——

4．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl^-＜Br^-＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（　　）

	A．	2Br^-+4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═SO₂+Br₂+2H₂O
	B．	2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺
	C．	2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2I^-

3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-NO₃^-
	B．	无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
	C．	加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
	D．	酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

2．在a LAlCl₃和NH₄Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO₃，恰好使溶液中的Cl^-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃，则原溶液中的Al³⁺物质的量浓度（mol•L^-1）为（　　）

$\frac{2b-c}{2a}$

$\frac{2b-c}{a}$

$\frac{2b-c}{3a}$

$\frac{2b-c}{6a}$

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N_A
	B．	标准状况下，80 g SO₃中含3N_A个氧原子，体积约为22.4 L
	C．	标准状况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N_A
	D．	对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A
	B．	常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1N_A
	C．	7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N_A
	D．	12 g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N_A

19．用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①②均为放热反应
	B．	反应①②转移的电子数相同
	C．	若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量是173.4kJ
	D．	由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1，a＜574

18．下列叙述正确的是（　　）
①CO₂ 与酸性Ba（NO₃）₂不反应，但SO₂可与酸性Ba（NO₃）₂溶液反应
②常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成
③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤可用过量的氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑥HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，热稳定性依次减弱．

17．工业上获得有关物质的方法或途径正确的是（　　）

	A．	将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉
	B．	将浓盐酸和二氧化锰加热反应制备氯气
	C．	将石油分馏，直接获得乙烯、丙烯及1，3-丁二烯
	D．	将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料

16．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）

	A．	容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
	B．	使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
	C．	取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
	D．	蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好

15．下列关于物质的鉴别、分离和提纯的说法中，正确的是（　　）

	A．	HN0₃溶液混有H₂SO₄，可加入适量的BaCl₂溶液，过滤除去
	B．	向某溶液中加入稀H₂SO₄，有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有CO₃^2-
	C．	乙酸乙酯（沸点77℃）中混有乙醇，可以用蒸馏法提纯
	D．	饱和食盐水可以除去Cl₂中的HCl气体

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